Question

将10g黄铜（铜、锌合金）加入100g的稀盐酸中，恰好完全反应后，共生成0.1g气体，则
（1）该黄铜中铜的质量分数是多少？
（2）100g的稀盐酸中溶质的质量分数？

Answer 1

分析：根据金属活动性顺序可知，铜不能与盐酸反应而锌能，利用锌与盐酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌和反应的氯化氢的质量，进而求出铜的质量，而后依据溶质的质量分数求出盐酸的溶质质量分数即可；

解答：解：设锌的质量为x，反应的氯化氢的质量为y．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65   73        2
x     y       0.1g

65

x

=

73

y

=

2

0.1g

x=3.25g   y=3.65g
合金中铜的质量=10g-3.25g=6.75g，该黄铜中铜的质量分数是

6.75g

10g

×100%=67.5%
盐酸中溶质的质量分数=

3.65g

100g

×100%=3.65%
答：（1）该黄铜中铜的质量分数是67.5%；（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%．

点评：本题较简单，注意在正确的书写化学方程式的前提下，只要正确求出氢气的质量并代入方程式进行计算即可，同时注意用化学方程式计算格式的规范化．