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科目：初中化学 来源： 题型：

某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸内盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行探究，某小组同学进行了如下实验：取废液缸中的澄清溶液20g盛于烧杯中，逐滴加入5.3%的碳酸钠溶液使其完全反应．有关实验数据记录如下表．当碳酸钠溶液滴加至50g（已过量）时，将杯中物质进行过滤后得干燥固体1.0g．其他数据记录如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入Na₂CO₃溶液/g	10.0	20.0	30.0	40.0	50.0
杯中物质的总质量/g	29.78	39.56	49.56	59.56	未测

（1）求盐酸完全反应时生成的二氧化碳的质量．
（2）20g废液中含氯化氢的质量．

（3）请在右图中画出生成沉淀随加入Na₂CO₃溶液质量变化的曲线．
（4）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶．同学们通过如下实验进行相关研究．

实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率
分别取5mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）．A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率．A中木条不复燃的原因是

常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃

，B中反应的化学方程式是

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

．
实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响
方案Ⅰ：分别取20mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中．向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如图C所示）．测定数据如下表所示：

时间/s 试剂压强/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL 5%的过氧化氢溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化铁溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化铜溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是

控制金属离子的数目，对比它们对过氧化氢分解的速率影响

．
（2）根据上表数据得出的结论是

氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快

．
方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30mL 5%过氧化氢溶液的50mL量筒中．均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升．通过实验得出的结论是

反应物和催化剂的接触面接越大，反应速率越快

．
实验反思：通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率．
下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是

BCD

（填选项序号）．
A．测量完全反应后气体的总体积 B．测量相同时间内产生气体的体积
C．测量相同时间内体系压强的变化 D．测量相同时间内溶液质量的变化．

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科目：初中化学 来源：2012-2013学年北京市西城区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

（7分）同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶。同学们通过如下实验进行相关研究。

实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率

分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）。A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。A中木条不复燃的原因是，B中反应的化学方程式是。

实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响

方案Ⅰ：分别取20 mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中。向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如右图所示）。测定数据如下表所示：

时间/s 试剂压强/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL 5%的过氧化氢溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化铁溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化铜溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是。

（2）根据上表数据得出的结论是。

方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7 g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30 mL 5%过氧化氢溶液的50 mL量筒中。均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升。通过实验得出的结论是。

【实验反思】通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。

下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是（填选项序号）。

A. 测量完全反应后气体的总体积 B. 测量相同时间内产生气体的体积

C. 测量相同时间内体系压强的变化 D. 测量相同时间内溶液质量的变化

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶。同学们通过如下实验进行相关研究。

实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率

分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）。A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。A中木条不复燃的原因是，B中反应的化学方程式是。

实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响

方案Ⅰ：分别取20 mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中。向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如右图所示）。测定数据如下表所示：

时间/s 试剂压强/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL 5%的过氧化氢溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化铁溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化铜溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是。

（2）根据上表数据得出的结论是。

方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7 g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30 mL 5%过氧化氢溶液的50 mL量筒中。均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升。通过实验得出的结论是。

【实验反思】通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。

下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是（填选项序号）。

A. 测量完全反应后气体的总体积 B. 测量相同时间内产生气体的体积

C. 测量相同时间内体系压强的变化 D. 测量相同时间内溶液质量的变化

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	反应前	反应后
A组	玻璃管和赤铁矿石样品的质量m₁g	玻璃管和固体物质的质量m₂g
B组	烧杯和澄清石灰水的质量m₃g	烧杯和烧杯中物质的质量m₄g

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