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【题目】如图为干电池的结构示意图,请利用所学知识完成下列可题.

1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的_____性.

2)干电池的材料很多可以回收利用,例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气,写出该反应的化学方程式:_____

3)图中的金属材料是_____,将足量的锌片放入硫酸铜溶液中,观察到_____的现象,说明锌比铜活泼.

4)写出NH4C1的另一种用途_____

【答案】导电 铜帽、锌皮 锌表面附有一层红色物质,溶液由蓝色变成无色 氮肥

【解析】

1)用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性;

2)该反应的反应物是双氧水,生成物是水和氧气,反应条件是在二氧化锰的催化作用下,该反应的化学方程式为:

3)铜帽、锌皮都属于金属材料;在金属的活动性顺序中,排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来,锌的活动性比铜的活动性强,因此观察到的现象为锌表面附有一层红色物质,溶液由蓝色变成无色;

4NH4C1含有氮元素,可做氮肥。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】蜡烛(足量)在如图密闭装置内燃烧(生成CO2H2O)至熄灭,用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图所示。下列判断正确的是

A.蜡烛燃烧属于化合反应

B.该方法也可测定空气中氧气的体积分数

C.氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧

D.蜡烛燃烧后瓶内只有二氧化碳、氮气及稀有气体

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某氯化钙中含有碳酸钙杂质,称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中,加入32.6g水,充分振荡形成悬浊液,再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生,测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如表所示.

加入盐酸的质量/g

0

37.5

锥形瓶中物质的质量/g

45

80.3

(有关反应的化学方程式:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

1)反应产生二氧化碳的质量为 g

2)求样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒大小相同的XYZ三种化合价相同的活泼金属中,生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是___

A三种金属的活动性顺序为Y>X>Z

B产生氢气的速率顺序为X>Y>Z

C相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z

D_______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲乙丙是初中化学常见的物质,它们之间存在如下图所示的反应关系(“—”表示物质间相互反应,“→”表示物质间的转化,部分反应物、生成物及反应条件略去)。

(1)若乙、丙都是金属单质。

①乙与丙的盐溶液反应生成丙,则金属活动性乙比丙________(填“强”或“弱”);

②丙为铜,则甲物质一定不可能是_________

a.O2 b.H Cl c.AgNO3 d.KOH

(2)若乙、丙都是常见碱,其中乙的相对分子质量大于丙。写出甲和乙反应的一个化学方程式________________________________

(3)若甲、乙、丙分别是氧化物、酸、盐三种类别中的一种,丙常用做食品的干燥剂,则乙的化学式:________________

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【题目】电解水实验如图,下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式是 H2O H2↑+ O2

B.试管 2 中得到氢气

C.试管 1 收集的气体质量大于试管 2 收集的气体

D.该实验证明水是由氢元素和氧元素组成

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】金属在生产生活中应用广泛。

(1)补齐下列金属制品与其性质的连线。

________________

(2)铜是人类认识并应用最早的金属之一。湿法炼铜是利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,该反应的化学方程式是______

(3)工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁,该反应的化学方程式是______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】石灰石的主要成分为CaCO3(其余杂质不溶于水,亦不参加反应)。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数,进行了以下探究实验:称石灰石样品二份,分别放入大烧杯中,第一个烧杯中加入50克稀盐酸,第二个烧杯中放入100克稀盐酸,充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量,有关数据如下表。求:(1)二个烧杯中CO2的质量;(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数;(3)稀盐酸中溶质的质量分数。

各物质的质量

第一个烧杯

第二个烧杯

样品质量

16g

16 g

稀盐酸质量

50g

100g

烧杯残留物质量

61.6 g

109.4g

产生的CO2质量



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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】水是生命之源。

1)活性炭常用于净水,其作用是_____、过滤水中的杂质。

2)生活中常用_____来区分硬水和软水

3)电解水实验如图1所示,反应的化学方程式_____,与直流电源正极相连的玻璃管中的气体可_____检验。

4)配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液,先计算需葡萄糖和水的质量,其中葡萄糖的质量为_____g;再进行称量、量取、_____,最后完成装瓶和贴标签。

5)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2所示。

30℃时,两种物质的溶解度比较:甲_____乙(选填“大于”“小于”或“等于”);

40℃时,两份100g水中各加入40g甲、乙,则_____(选填“甲”或“乙”)的溶液为饱和溶液。

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