【题目】如图为干电池的结构示意图,请利用所学知识完成下列可题.
(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的_____性.
(2)干电池的材料很多可以回收利用,例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气,写出该反应的化学方程式:_____.
(3)图中的金属材料是_____,将足量的锌片放入硫酸铜溶液中,观察到_____的现象,说明锌比铜活泼.
(4)写出NH4C1的另一种用途_____.
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【题目】蜡烛(足量)在如图密闭装置内燃烧(生成CO2和H2O)至熄灭,用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图所示。下列判断正确的是
A.蜡烛燃烧属于化合反应
B.该方法也可测定空气中氧气的体积分数
C.氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧
D.蜡烛燃烧后瓶内只有二氧化碳、氮气及稀有气体
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【题目】某氯化钙中含有碳酸钙杂质,称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中,加入32.6g水,充分振荡形成悬浊液,再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生,测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如表所示.
加入盐酸的质量/g | 0 | 37.5 |
锥形瓶中物质的质量/g | 45 | 80.3 |
(有关反应的化学方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)反应产生二氧化碳的质量为 g。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。
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【题目】将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种化合价相同的活泼金属中,生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是(___)
A三种金属的活动性顺序为Y>X>Z
B产生氢气的速率顺序为X>Y>Z
C相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z
D_______
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【题目】甲乙丙是初中化学常见的物质,它们之间存在如下图所示的反应关系(“—”表示物质间相互反应,“→”表示物质间的转化,部分反应物、生成物及反应条件略去)。
(1)若乙、丙都是金属单质。
①乙与丙的盐溶液反应生成丙,则金属活动性乙比丙________(填“强”或“弱”);
②丙为铜,则甲物质一定不可能是_________。
a.O2 b.H Cl c.AgNO3 d.KOH
(2)若乙、丙都是常见碱,其中乙的相对分子质量大于丙。写出甲和乙反应的一个化学方程式________________________________。
(3)若甲、乙、丙分别是氧化物、酸、盐三种类别中的一种,丙常用做食品的干燥剂,则乙的化学式:________________。
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【题目】电解水实验如图,下列说法正确的是
A.该反应的化学方程式是 H2O H2↑+ O2↑
B.试管 2 中得到氢气
C.试管 1 收集的气体质量大于试管 2 收集的气体
D.该实验证明水是由氢元素和氧元素组成
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【题目】金属在生产生活中应用广泛。
(1)补齐下列金属制品与其性质的连线。
________________
(2)铜是人类认识并应用最早的金属之一。“湿法炼铜”是利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,该反应的化学方程式是______。
(3)工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁,该反应的化学方程式是______。
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【题目】石灰石的主要成分为CaCO3(其余杂质不溶于水,亦不参加反应)。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数,进行了以下探究实验:称石灰石样品二份,分别放入大烧杯中,第一个烧杯中加入50克稀盐酸,第二个烧杯中放入100克稀盐酸,充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量,有关数据如下表。求:(1)二个烧杯中CO2的质量;(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数;(3)稀盐酸中溶质的质量分数。
各物质的质量 | 第一个烧杯 | 第二个烧杯 |
样品质量 | 16g | 16 g |
稀盐酸质量 | 50g | 100g |
烧杯残留物质量 | 61.6 g | 109.4g |
产生的CO2质量 |
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【题目】水是生命之源。
(1)活性炭常用于净水,其作用是_____、过滤水中的杂质。
(2)生活中常用_____来区分硬水和软水
(3)电解水实验如图1所示,反应的化学方程式_____,与直流电源正极相连的玻璃管中的气体可_____检验。
(4)配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液,先计算需葡萄糖和水的质量,其中葡萄糖的质量为_____g;再进行称量、量取、_____,最后完成装瓶和贴标签。
(5)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2所示。
①30℃时,两种物质的溶解度比较:甲_____乙(选填“大于”“小于”或“等于”);
②40℃时,两份100g水中各加入40g甲、乙,则_____(选填“甲”或“乙”)的溶液为饱和溶液。
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