化学与生活息息相关．(1)地球表面约71%被水覆盖.水在通电的条件下能发生化学变化.请用化学方程式表示这一变化: .该反应的基本类型是．(2)清凉油可用来驱除蚊虫叮咬.其主要成分为薄荷脑(C10H20O)．该物质的一个分子中含有个原子.薄荷脑中碳.氧元素的质量比为．(3)铁在潮湿的空气中易生锈.说明铁与 . 反应而生锈．请写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学与生活息息相关．
（1）地球表面约71%被水覆盖，水在通电的条件下能发生化学变化，请用化学方程式表示这一变化：

，该反应的基本类型是

．
（2）清凉油可用来驱除蚊虫叮咬，其主要成分为薄荷脑（C₁₀H₂₀O）．该物质的一个分子中含有

个原子，薄荷脑中碳、氧元素的质量比为

．
（3）铁在潮湿的空气中易生锈，说明铁与

、

反应而生锈．请写出日常生活中防止铁生锈的一种方法

．
（4）漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）₂]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，则X的化学式为

，X属于

（填酸、碱、盐或氧化物）；Ca（ClO）₂中Cl的化合价为

．

考点：电解水实验,金属锈蚀的条件及其防护,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,化学式的书写及意义,有关元素化合价的计算,元素质量比的计算,反应类型的判定,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律,空气与水,金属与金属材料

分析：（1）根据水通电可生成氢气和氧气分析；
（2）利用化学式可知道其分子结构与各元素的质量比；
（3）根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝；
（4）根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变．由以上依据可推出X的化学式；根据X的化学式和化合价原则可计算出次氯酸钙中氯元素的化合价．

解答：解：（1）水通电可生成氢气和氧气，反应方程式是2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑，此反应是一种物质生成两种物质的分解反应；
（2）由化学式C₁₀H₂₀O可以看出它的一个分子中含有的原子个数是10+20+1=31个，碳、氧元素的质量比=12×10：16=15：2．
（3）铁与氧气、水共存时易生锈，铁与氧气、水隔绝可以防治生锈，故在金属制品表面喷漆能防锈；
（4）根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了1个碳原子和2个氧原子；根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为CO₂．二氧化碳是由两种元素组成且有一种元素是氧元素，属于氧化物．
设次氯酸钙中氯元素的化合价为x．则（+2）+[x+（-2）]×2=0，解得x=+1．
故答案为：（1）2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑；分解反应；
（2）31；15：2；
（3）氧气；水；在铁表面涂上一层油漆；
（4）CO₂；氧化物；+1价．

点评：本题具有一定的综合性，考查的知识点较多，紧扣所需知识就能顺利解答．

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图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t₂℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发）．根据图象和有关信息填空：
①t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度的关系：
甲

乙（填“＜”或“＞”或“=”）．
②下列说法正确的是

（填选项）
A．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t₂℃降到t₁℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等．
B．向烧杯的水中加NaOH固体充分溶解后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
C．向烧杯的水中加NH₄NO₃固体充分溶解后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出．

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某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质．请结合如图1回答：

（1）写出装置中仪器①的名称

．
（2）可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气，反应中二氧化锰的作用是

；该反应的化学方程式是

．
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（填字母）；该反应的化学方程式是

；用G装置吸收二氧化碳气体时气体应从

（填“长”或“短”）导管口进入．
（4）双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收（可防倒吸）等实验．为吸收某气体并检验其性质进行如图2中实验，发现紫色石蕊试液变色．请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是

（填字母）

	O₂	HCl	NH₃	CO₂
通常情况下，1体积水能吸收的气体的体积	0.031	500	700	1

A．NH₃ B．HCl C．CO₂ D．O₂．

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实验是实现科学探究的重要途径，请回答下列有关化学实验的问题．（如图1）

（1）分别利用B和C装置各制取一种气体，写出有关反应的化学方程式．
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（填标号），制取氯化氢气体的反应原理为（用化学方程式表示）

．
（3）趣味实验：装置如图2所示．实验时，打开橡皮管上的止水夹，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氯化氢气体的烧瓶中，可观察到什么现象？为什么？
（4）在实验室里称取7g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不参与反应），恰好完全反应．反应后，称量烧杯中剩余物质的总质量为106.8g．则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

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科目：初中化学 来源： 题型：

小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量．
【成分的确定】
三位同学都作出以下的猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．
做出②③猜想的依据是

（用化学方程式表示）．
为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有

，肯定猜想

（填序号）是错误的．
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为

．
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：

①沉淀B的化学式为

．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是

．
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是

，但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是

．
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
【各成分含量的测定】
三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验，并记录如下实验数据．

称量项目	称量时间	质量（g）
试样	----	10.00
装置+稀硫酸质量	----	241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	249.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	249.00