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海水蕴藏着丰富的资源.
(1)海水中溶剂 是________.
(2)从海水中提取粗盐一般可采用________方法.
(3)如图1是特殊情况下使用的应急净水器.利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时,收集到500g可饮用水,此时剩余海水中氯化钠的质量分数为________.

(4)利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵,下表为氯化铵的溶解度:
温度/℃01020304050607080
溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6
①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度,得到图2相应的溶液A~E.
溶液D是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液E中析出晶体________g.
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中,向大烧杯内加入NaOH固体,小烧杯内的固体溶解,原因是________.

解:(1)海水中溶剂是水;
(2)由于氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,所以,从海水中提取粗盐一般可采用蒸发溶剂方法;
(3)剩余海水中氯化钠的质量分数为:=4%
(4)①由氯化铵的溶解度表可知,在60℃时氯化铵的溶解度是55.2g,由图2的过程可知,D溶液是在100g的中溶解了氯化铵的质量是:40g+5g+10g=55g<55.2g,所以,D是不饱和溶液;由于在40℃时氯化铵的溶解度是45.8g,所以,D降温到40℃时,析出晶体的质量为:55g-45.8g=9.2g;
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中,向大烧杯内加入NaOH固体,小烧杯内的固体溶解,原因是:氢氧化钠固体溶于水放热,使得氯化铵的溶解度增大而溶解.
故答为:(1)水;(2)蒸发溶剂;(3)4%;(4)①不饱和;9.2;②氢氧化钠固体溶于水放热,使得氯化铵的溶解度增大而溶解.
分析:(1)根据溶质、溶剂的定义判断;
(2)利用氯化钠溶解度受温度的变化趋势分析结晶的方法;
(3)根据溶质质量不变计算;
(4)①根据氯化铵固体在60℃、40℃是的溶解度分析计算;
②根据氢氧化钠溶于水能放出热,氯化铵的溶解度随温度的升高而增大分析.
点评:浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物,还蕴藏着丰富的化学资源.掌握有关溶液的知识,能用来分析解决有关海水中提取物质的问题.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

海水蕴藏着丰富的资源,从海水中结晶出的食盐中主要含有氯化钠,还有少量的氯化镁杂质.现取仅含氯化镁杂质的氯化钠样品30g,完全溶解于95.8g水后,再加入质量为80g的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶液200g,求:
(1)完全反应后生成沉淀质量为
5.8
5.8
g.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?朝阳区一模)海水蕴藏着丰富的资源.
(1)海水中溶剂  是

(2)从海水中提取粗盐一般可采用
蒸发溶剂
蒸发溶剂
方法.
(3)如图1是特殊情况下使用的应急净水器.利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时,收集到500g可饮用水,此时剩余海水中氯化钠的质量分数为
4%
4%


(4)利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵,下表为氯化铵的溶解度:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度,得到图2相应的溶液A~E.
溶液D是
不饱和
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液E中析出晶体
9.2
9.2
g.
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中,向大烧杯内加入NaOH固体,小烧杯内的固体溶解,原因是
氢氧化钠固体溶于水放热,使得氯化铵的溶解度增大而溶解
氢氧化钠固体溶于水放热,使得氯化铵的溶解度增大而溶解

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

海水蕴藏着丰富的资源,从海水中结晶出的食盐中主要含有氯化钠,还有少量的氯化镁杂质.现取仅含氯化镁杂质的氯化钠样品30g,完全溶解于95.8g水后,再加入质量为80g的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶液200g,求:
(1)完全反应后生成沉淀质量为______g.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源:2006年江西省南昌十九中中考化学模拟考试卷(6月)(解析版) 题型:解答题

海水蕴藏着丰富的资源,从海水中结晶出的食盐中主要含有氯化钠,还有少量的氯化镁杂质.现取仅含氯化镁杂质的氯化钠样品30g,完全溶解于95.8g水后,再加入质量为80g的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶液200g,求:
(1)完全反应后生成沉淀质量为______g.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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