Question

归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成______色．
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：______．
（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：______，反应类型为______；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有______和______．在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为______（填化学式，下同）；pH=7时，溶质为______；pH=3时，溶质为______．
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是______，其化学反应方程式为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此进行分析解答．
（2）根据氢氧化钠的物理性质与化学性质进行分析必须密封保存的原因．
（3）由微观示意图可知，硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，写出反应的化学方程式即可；由中和反应的实质进行分析解答；
（4）根据题意要验证氢氧化钠和盐的反应，根据复分解反应的条件必须生成沉淀或气体或水，确定与氢氧化钠反应的盐即可．
解答：解：（1）NaOH液显碱性，将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成红色．
（2）固体氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）由微观示意图可知，该反应是硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
从该图可以看出，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应前后没有发生变化的微观粒子有SO₄^2-、Na⁺；．
当溶液pH=10时，溶液显碱性，此时氢氧化钠溶液过量，溶液中溶质为Na₂SO₄、NaOH；pH=7时，溶液显中性，两者恰好完全反应，溶质为Na₂SO₄；pH=3时，溶液显酸性，此时硫酸过量，溶液中溶质为Na₂SO₄、H₂SO₄．
（4）根据题意要验证氢氧化钠和盐的反应，根据复分解反应的条件必须生成沉淀或气体或水，氢氧化钠溶液遇硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
故答案为：（1）红；（2）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（3）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；复分解反应；SO₄^2-；Na⁺；Na₂SO₄、NaOH；Na₂SO₄、H₂SO₄；（4）硫酸铜溶液；2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
点评：本题难度不是很大，掌握氢氧化钠的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．