Question

某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40 ml该溶液于烧杯中，滴入40 g溶质质量分数为13.8％的K₂CO₃ 。溶液。滴入K₂CO₃溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图

所示：                                   求：                                              

（1）所取40 ml溶液中HCl和CaCl₂的质量。

（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。

Answer 1

设40 mL溶液中所含HCl和CaCl₂的质量分别为x、y，

K₂CO₃与HCl反应生成KCl的质量为m，K₂CO₃与CaCl₂反应生成KCl的质量为n。

K₂CO₃ + 2HCl === 2KCl + H₂O + CO₂↑

 138     73       149

 10 g×13.8％    X          m

138：73 ＝10 g×13.8％ ：x 

138：149 ＝10 g×13.8％ ：m     m ＝1.49g

K₂CO₃ + CaCl₂ === 2KCl + CaCO₃↓

111     149     100

      Y       n       2g

111: 100 ==y:2g   y==2.22g

111: 149 == n:2g   n ==2.98g

剩余碳酸钾的质量  10 g×13.8％==1.38g

固体的质量为1.49 g+2.98 g+1.38 g + 2 g＝7.85 g 

答：40 mL溶液中所含HCl和CaCl₂的质量分别为0.73 g、2.2 g，得到固体的质量为7.85 g。