Question

将氯化钠与硝酸钠的混合物3.94g，完全溶于31.8g水后，加入170g4%的硝酸银溶液，恰好完全反应．过滤，向滤液中加入一定的硝酸钠，完全溶解后，测得所得溶液的溶质质量分数为10%，请计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量为

2.34

克；
（2）滤液中所加入的硝酸钠的质量（最后计算结果保留到0.1g）为

16.7

克．

Answer 1

分析：（1）依据反应的硝酸银质量利用方程式可以求出氯化钠的质量；
（2）利用反应生成的硝酸钠和原来的硝酸钠以及溶液的溶质质量分数进行分析解答即可；

解答：解：（1）设固体混合物中的氯化钠的质量为x，生成硝酸钠的质量为y，生成沉淀的质量是z
  AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
   170  58.5 143.5    85       
170g×4%  x    z       y

170

170g×4%

=

58.5

x

=

143.5

z

=

85

y

x=2.34g  y=3.4g   z=5.74g
（2）恰好完全反应后所得滤液为硝酸钠溶液，溶液的质量是3.94g+170g+31.8-5.74g+硝酸钠的质量；
设加入的硝酸钠质量是w
则有

3.94g-2.34g+3.4g+w

3.94g+170g+31.8-5.74g+w

×100%=10%
则有w=16.7g
故答案为：（1）2.34g；（2）16.7g

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可；