[题目]南海.钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土.蕴藏着丰富的海洋资源.(1)海水制盐.从海水制取的粗盐中含有泥沙.硫酸镁和氯化钙等杂质.为得到较纯的氯化钠.将粗盐溶于水.然后进行如下操作:a．加过量的Ba(OH)2溶液,b．加稍过量的盐酸,c．加过量的Na2CO3溶液,d．过滤,e．蒸发.正确的操作顺序是 (填字母).加Na2CO3溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

【题目】南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：

a．加过量的Ba(OH)2溶液；

b．加稍过量的盐酸；

c．加过量的Na2CO3溶液；

d．过滤；

e．蒸发。

正确的操作顺序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去。

（2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是。

（3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中发生中和反应的是 (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是。

（4）海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。

①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为；

②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。

请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是。

【答案】（1）①②③④（2）（3）①②（4）①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

②氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。

【解析】

试题分析：（1）第一步：除去硫酸镁可加入氢氧化钡溶液，产生硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。为保证硫酸完全除去需要加入过量的氢氧化钡。第二步：除去氯化钙可加入过量的碳酸钠溶液，形成碳酸钙沉淀。同时还可除去第一步中因过量而剩余的钡离子（如先加碳酸钠再加氢氧化钡，则无法除去过量的钡离子）；第三步过滤；将泥沙及前两步形成的沉淀除去；第四步：向第三步得到的滤液中加入过量的盐酸，除去每一步剩余的氢氧根离子及第二步剩余的碳酸根离子；第五步：蒸发，得到精盐固体。同时可除去第四步剩余的盐酸（蒸发过程中挥发）。所以操作步骤为：a、c、d、b、e。加入过量的碳酸钠的作用是除去氯化钙和氢氧化钡。

（2）为证明得到的水是淡水，即其中不含可溶解的盐类物质（主要是氯化钠）可采用蒸干的方法，如蒸干后没有固体，说明得到的水为淡水。也可向得到的水中加入硝酸银，如不产生沉淀，则所得到的水为淡水。如含氯离子，则会产生白色的氯化银沉淀。

（3）①为氯化镁（盐）与氢氧化钙（碱）反应；②为氢氧化镁（碱）与盐酸（酸）的反应；③为氯化镁在通电时发生分解反应生成镁和氯气。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，所以符合条件的是②。步骤①可过滤得到纯净的氢氧化镁，步骤②可得到高浓度的氯化镁；所以步骤①②的作用是富集氯化镁。

（4）①氨碱法制纯碱时，氯化钠可与水、氨气、二氧化碳等物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵；反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

②根据图像可知：氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>