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13.某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气.加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质量为16.4g,将剩余固体全部倒入大烧杯,并加水充分溶解,烧杯内物质总质量150.5g,过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液(假设溶液无损失).请计算:
(1)生成氧气的质量是9.6g.
(2)所得不饱和滤液中溶质的质量分数.

分析 根据质量守恒定律可求氧气的质量,进而根据氧气求算出氯化钾的质量,进而得到二氧化锰的质量,最后求算所得溶液中溶质的质量分数.

解答 解:根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量为26.0g-16.4g=9.6g
设生成的氯化钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2
                     149   96
                       x       9.6g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=14.9g
所以二氧化锰的质量为16.4g-14.9g=1.5g
所得不饱和溶液中氯化钾的质量分数为$\frac{14.9g}{150.5g-1.5g}$×100%=10%
答:(1)生成氧气的质量是 9.6g.
(2)所得不饱和滤液中氯化钾的质量分数为10%.

点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.

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