Question

某NaCl、Na₂CO₃的固体混合物22.8g，完全溶于136g水配制成溶液，向该溶液中加入100g稀盐酸恰好完全反应，共收集到气体8.8g，若实验中没有任何物质损失，试计算：
（1）原混合物中NaCl的质量　　　　
（2）稀盐酸中溶质的质量分数
（3）最终溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解：（1）设碳酸钠的质量为x，盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 44
x y z 8.8g

解之得：x=21.2g，y=14.6g，z=23.4g
原混合物中NaCl的质量为：22.8g-21.2g=1.6g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6%；
（3）最终溶液中溶质的质量分数为×100%=10%．
答：（1）原混合物中NaCl的质量为1.6g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数14.6%；
（3）最终溶液中溶质的质量分数10%．
分析：（1）根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，进而计算出氯化钠的质量；
（2）根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以求算出盐酸中氯化氢的质量，然后计算出稀盐酸的质量分数即可；
（3）根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以知道溶液中的溶质为氯化钠，注意氯化钠有两个来源，即反应中生成的和反应前加入的，可以据此进行解答．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算，要分清溶液中的溶质既有原来的样品中的也有反应生成的然后根据碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式计算可得，溶液的质量根据质量守恒定律算出生成的气体用所有加入反应器中的物质的总质量减去气体即是，但要注意反应中生成的气体要减去．