Question

【题目】已知废旧干电池填料中含有二氧化锰、氯化铵和氯化锌等，某化学兴趣小组想回收利用废旧干电池中的二氧化锰和氯化铵，设计了如下流程：

（1）操作1和操作2的名称都是_____，该操作中用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要_____，其作用是_____。

（2）灼烧滤渣l时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣1中除含有MnO2外，还存在的物质是_____。

（3）己知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度_____氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）。

（4）同学们还设计了下列实验探究滤液2中的溶质成分。

（猜想）猜想一：氯化锌 猜想二：_____ 猜想三：氯化锌和氯化铵

（查阅资料）在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先会生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀会溶解。

（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液2，加入到过量氢氧化钠溶液中，并加热	_____	滤液2中含有氯化铵
另取少量滤液2，_____	_____	滤液2中含有氯化锌

（结论）猜想三成立。

Answer 1

【答案】过滤 玻璃棒 引流 C（或碳） ＜ 氯化铵（或NH4Cl） 有刺激性气味气体产生 逐滴滴入足量稀氨水 先产生白色沉淀，后溶解

【解析】

（1）根据流程图操作1和2都是不溶性固体和液体的分离，因此是过滤操作，过滤操作时玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，过滤时玻璃棒起到引流的作用；

（2）使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，二氧化碳可由黑色的碳单质灼烧制得，所以该黑色物质是碳单质；

（3）己知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，氯化锌不析出，说明氯化铵的溶解度小于氯化锌的溶解度；

（4）猜想：

滤液1中含有氯化铵和氯化锌，由于氯化铵结晶出一部分，所以剩余的滤液2中应该还有氯化锌和氯化铵，且此时的溶液为氯化铵（或NH4Cl）的饱和溶液；

证明氯化铵的存在，要证明铵根离子的存在，取少量滤液2，加入到过量的氢氧化钠溶液中并加热，有刺激性气味气体产生，滤液2中含有氯化铵。
证明氯化锌的存在，要证明锌离子的存在，取少量滤液2，逐滴滴入足量稀氨水，先产生白色沉淀，后溶解，滤液2中含有氯化锌。因此：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液2，加入到过量的氢氧化钠溶液中并加热	有刺激性气味气体产生	滤液2中含有氯化铵
另取少量滤液2，逐滴滴入足量稀氨水	先产生白色沉淀，后溶解	滤液2中含有氯化锌