Question

【题目】（6分）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

序号	加入稀盐酸质量（g）	剩余固体质量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	n

请计算：（1）表中m的数值为 ；n的数值应该为 ；

（2）样品中碳酸钙的质量分数是 ；

（3）通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量。

Answer 1

【答案】（1）3g；1.2g；

（2）85%；

（3）2.992g。

【解析】

试题分析：（1）由表中数据可知，在第一次加入10g盐酸后，固体减少的质量为8g-5.5g=2.5g；10g稀盐酸能和2.5g碳酸钙反应；第2次加入10g稀盐酸，充分反应后，能和2.5g碳酸钙反应；故m=5.5g-(8g-5.5g)=3g；在第三次加入10g盐酸后，固体只减少3g-1.2g=1.8g＜2.5g，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质；故第四次加入10g稀盐酸固体也不在减少，故n=1.2g；故答案为：3g；1.2g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数=×100%=85%

（3）解：设完全反应后最终生成CO2的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

8g-1.2g x

x=2.992g

答：完全反应后最终生成CO2的质量为2.992g．