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    2．日前，合肥微尺度物质科学国家实验室的曾杰教授课题组成功得到了银离子掺杂的硒化钴（化学式为CoSe2）纳米催化剂，为寻找电解水的高效催化提供了重要途径，已知硒化钴中硒元素（Se）的化合价为-2，则下列说法中错误的是（　　）
    A．该催化剂中含有两种金属元素
    B．该催化剂在电解水前后化学性质不变
    C．硒化钴中钴元素（Co）的化合价为+4
    D．一个银离子带一个单位负电荷

    分析 A．根据物质的组成以及元素的分类来分析；
    B．根据催化剂的概念来分析；
    C．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
    D．根据离子所带电荷数来分析．

    解答 解：A．硒化钴（化学式为CoSe2）是由一种金属元素与一种非金属元素组成的，故错误；
    B．催化剂只能改变化学反应的速率，而本身的质量与化学性质不变，故正确；
    C．已知硒化钴中硒元素（Se）的化合价为-2，设其中钴元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，则x=+4，故正确；
    D．每个银离子（Ag+）带有一个单位的正电荷，故错误．
    故选AD．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．日常生活中的下列做法，利用了化学变化的是（　　）
    A．用洗衣粉洗去衣服上的油污
    B．用酒精杀菌消毒
    C．用硫酸钡做钡餐透视
    D．用开水烫洗香椿芽去除其含有的亚硝酸盐

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确是（　　）
    A．10°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度
    B．甲中含有少量乙，要提纯甲，可用蒸发溶剂法
    C．甲的饱和溶液由30°C降温到0°C，甲不能全部析出
    D．30°C时，20g乙溶于50g水中能形成饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，属于溶液的是（　　）
    A．硬水B．石灰乳C．冰水D．液氧

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法，根据下列实验设计，填空回答问题
    实验编号一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高二、探究影响品红扩散快慢的因素三、铁钉锈蚀条件的探究
    实验设计
    实验分析本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴入澄清石灰水的体积相同．发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短．由此说明：①分子在不断运动；②影响分子运动快慢的因素有温度．一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变红，上述实验不能（填“能”或“不能”）得出铁钉生锈的条件

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推结果正确的是（　　）
    A．金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石能作玻璃刀，所以石墨也能作玻璃刀
    B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
    C．SO2和CO2都能与水反应生成酸，所以SO2和CO2都能与NaOH溶液反应
    D．NaOH和Cu（OH）2都是碱，所以它们具有完全相同的性质

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．
    （1）根据a物质的溶解度曲线，你能得出的结论是：a物质的溶解度随温度的升高增大明显．
    （2）某a物质的不饱和溶液中含有少量的b物质，为了提纯a物质，应先将该溶液蒸发浓缩，使溶液达到热的饱和状态，然后再降温结晶，接着过滤、洗涤、干燥．
    （3）t3℃时，将a、b、c的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为a＜c＜b．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．分类可以方便人们更有序地研究物质．以下对物质的分类中，正确的是（　　）
    A．化合物：青铜、硝酸钾B．混合物：矿泉水、石油
    C．碱：碳酸钠、氢氧化钠D．氧化物：过氧化氢、稀有气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    12．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如图所示：
    资料：1、FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3；
    2、FeSO4+2NH4H CO3=FeCO3↓+（ NH4）2 SO4+H2O+CO2↑

    下列说法正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是因为NH4H CO3受热易分解
    B．滤液中的溶质只有（ NH4）2 SO4
    C．在空气中煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g．则生成Fe2O38.0g
    D．在空气中充分煅烧FeCO3，若煅烧时间越多，则最终所得固体的质量越小

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