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    【题目】过氧乙酸（CH3CO3H）是一种光谱高效消毒剂，不稳定，常温下易分解。制备过氧乙酸的化学方程式为：。取质量相等的乙酸（CH3COOH）和50% H2O2溶液均匀混合，再加入适量浓硫酸。一定条件下，测得溶液中过氧乙酸质量分数的数据如图。下列说法不正确的是

    A.过氧乙酸中C、H元素的质量比为6:1

    B.图1中，反应时间为6 h时，若溶液总质量为100 g，其中含有10 g过氧乙酸

    C.图2中，与20℃相比，25℃时溶液中过氧乙酸质量分数下降的可能原因是温度升高，过氧乙酸分解得更多

    D.综合图1和图2分析，制备过氧乙酸的最佳反应时间为24 h，最佳反应温度为25℃

    【答案】D

    【解析】

    A、过氧乙酸（CH3CO3H）中C、H元素的质量比为，故A正确；

    B、由图1可知，反应时间为6 h时，过氧乙酸的质量分数为10%，若溶液总质量为100 g，其中含有过氧乙酸，故B正确；

    C、由图2可知，温度升高，过氧乙酸分解，过氧化氢的浓度下降，反应速率下降，则与20℃相比，25℃时溶液中过氧乙酸质量分数下降的可能原因是温度升高，过氧乙酸分解得更多，故C正确；

    D、综合图1和图2分析，24h时、20℃时过氧乙酸的质量分数最大，则制备过氧乙酸的最佳反应时间为24 h，最佳反应温度为20℃，故D不正确。故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据下列装置回答有关问题:


    （1）仪器①的名称是_______。

    （2）若要制取并收集较纯净的氧气,可从图中选择的装置组合是_____(填字母) ;组装完气体发生装置后,应先____，再添加药品。

    （3）装置D收集CO2时,用_____检验气体是否集满。

    （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,__(填“能”或“不能”)选择A为发生装置。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼金属锌主要有火法和湿法两种工艺。

    （1）火法炼锌时发生如下反应：

    2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2。

    ①化合物ZnS中Zn元素的化合价是_____，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程属于_____变化。

    ②已知反应前矿石中ZnS的质量为ag，则理论上可以生成Zn的质量为_____g（用含a的式子表示，可不化简）。

    （2）湿法炼锌的原理是利用CO32-与Zn2+结合生成ZnCO3沉淀。某研究小组利用该原理，用碳酸钠作为沉淀剂，探究从含锌废水中回收锌的最佳条件，实验的数据如下：

    实验编号

    初步处理的废液用量/mL

    pH值

    反应时间/min

    沉锌率%

    a

    800

    6

    30

    84.30

    b

    800

    7.5

    10

    85.27

    c

    800

    7.5

    30

    99.60

    d

    800

    8.0

    30

    99.55

    ①本实验探究了哪些因素对沉锌率的影响_____。

    ②已知碳酸钠溶液呈碱性。实验中碳酸钠使用量最大的是_____（填编号）。工业生产中采用实验_____（填编号）的提取条件更合理。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A.甲、乙的溶解度相等

    B.要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用蒸发结晶的方法

    C.等质量的甲、乙分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲小于乙

    D.t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温到t2℃后，溶质质量分数相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A~K是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（“→”指向生成物）。其中A为红色固体，B、C的元素组成相同，I可用作补钙剂，F、K两种物质常用于配置农药波尔多液。请回答下列问题：

    （1）物质F的化学式是_____，物质J的俗称_____。

    （2）反应⑤的基本反应类型为_____。

    （3）反应③的化学方程式为_____。

    （4）B和C的两种物质的混合物3.6g与足量灼热的D物质充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原混合物中C物质的质量为_____g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组同学用图1装置探究铝与盐酸的反应。将未去除表面氧化膜的铝箔放入稀盐酸中，刚开始反应现象不明显，一段时间后反应比较剧烈，产生大量气泡，出现灰色沉淀。

    （查阅资料）

    ①铝粉在颗粒较小时为灰黑色；铝既能与酸反应，又能与碱反应，且反应均生成氢气。

    ②氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。

    ③氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：。

    （实验一）探究灰色固体的成分

    实验序号

    1-1

    1-2

    1-3

    1-4

    实验操作

    实验现象

    有微量气泡产生，固体溶解

    有少量气泡产生，固体溶解

    ____________

    固体部分溶解

    （实验二）探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响

    取0.09 g铝箔和5 mL不同浓度的稀盐酸，用图1装置进行实验。

    实验序号

    盐酸浓度

    实验现象

    2-1

    4.0%

    刚开始反应现象不明显，一段时间后缓慢反应，然后反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现灰色沉淀

    2-2

    2.8%

    先是看不到反应现象，一段时间后缓慢反应，然后慢慢地反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现少量灰色沉淀

    2-3

    2.1%

    3~4小时后明显有气泡产生，反应慢慢地比较快些，试管底部出现少量灰色沉淀

    2-4

    1.4%

    反应更慢，出现极少量的灰色沉淀

    （解释与结论）

    （1）铝与盐酸反应的化学方程式为___________。

    （2）图1所示实验中，刚开始反应现象不明显，一段时间后才看到有气泡产生的原因是________。

    （3）由实验________（填实验序号）可以判断灰色固体中含有铝。

    （4）由实验1-4可知，灰色固体中还含有氯化铝。实验1-3的现象是_________。

    （5）实验二的结论是__________。

    （反思与交流）

    （6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，可以将稀盐酸换成______进行图1所示实验。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40 g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表:

    实验一

    实验二

    实验三

    实验四

    食用碱溶液的质量

    100g

    100g

    100g

    100g

    加入CaCl2溶液的质量

    20g

    40g

    60g

    80g

    生成沉淀的质量

    2.5g

    5g

    m

    8g

    请分析表中数据并计算回答。

    （1）m＝________；

    （2）40 g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为多少；

    （3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是？(写出计算过程，答案精确到0.1%)

    （4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标。


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，我们应该了解水的净化和水资源的保护。

    （1）自来水净化时常用沉淀、过滤、_____、消毒等净化方法。

    （2）“节约用水，从我做起”。请你任举一例生活中节约用水的做法_____。

    （3）甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示：

    ①甲和乙的溶解度相等时温度为_____。

    ②t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到tl℃，甲和乙两种溶液中析出晶体的质量关系为甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③t2℃时，用70g乙的饱和溶液，加水_____g可以稀释成20%的乙溶液。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请回答下列问题。

    （1）在B图中将相关粒子图形补充完整__________________；

    （2）补充B图的依据是：化学反应前后，原子的种类和数目均不变，_____________________；

    （3）写出此反应的化学方程式_____________________；

    （4）画出比一个氯分子少14个质子的离子的结构示意图________。

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