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    15．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
    A．酸能使紫色石蕊试液变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸
    B．酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7
    C．在同一化合物中，金属元素显正价，故非金属元素一定显负价
    D．改变条件，使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，故溶液的质量分数一定减小

    分析 二氧化碳本身不显酸性，与水反应生成的碳酸呈酸性，酸性溶液的pH小于7，非金属元素既有正价也有负价，析出晶体的方法不确定，则溶质质量分数的变化也不确定．

    解答 解：
    A、二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红，并不能说明二氧化碳是酸，故错误；
    B、酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，推理正确，故正确；
    C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素既有正价又有负价，故C错误；
    D、饱和溶液中析出晶体，若是温度不变蒸发溶剂，则溶液仍处于饱和状态，溶质和溶液的比值不变，则溶质的质量分数不变，故D错误．
    故选B．

    点评 此题是对多个知识点的考查，主要是能对相关的知识有较全面的了解，加强概念的识记及理解，以便灵活应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．钠的化合物在日常生活及实验室中应用广泛．
    （1）氢氧化钠溶液可用于鸡舍消毒，氢氧化钠的俗名是苛性钠（写一种）．
    （2）次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为+1．
    （3）初中化学实验室有一瓶失去标签的钠盐溶液，实验测得其呈碱性，该盐的化学式可能是Na2CO3．检验碳酸盐的试剂是稀盐酸和石灰水，检验时产生的实验现象为有气体产生且产生的气体能够使澄清的石灰水变浑浊．
    （4）氯化钠是重要的调味品，如图1、2分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

    ①图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由离子（选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关．
    ②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应所属基本反应类型为复分解反应；图中A、B、C处应填入的化学符号依次为OH-、H+、H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．CO（NH2）2、KNO3都属于氮肥B．氢能、风能、太阳能都属于清洁能源
    C． 都表示阳离子D．  都不是公共场所禁止吸烟的图标

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于除杂说法不正确的是（　　）
    序号目标方法
    A二氧化碳中混有少量一氧化碳点燃
    B一氧化碳中混有少量二氧化碳通过澄清石灰水
    C铜粉中混有少量铁粉加入足量稀盐酸再过滤
    D氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜加入足量铁粉并过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．实验室用溶质质量分数为10%硫酸钠溶液进行水的电解实验．
    实验一：配制100g溶质质量分数为10%硫酸钠溶液．
    （1）所需的硫酸钠的质量10g．
    （2）称量时，硫酸钠固体应放于托盘天平左（填“左”或“右”）盘的滤纸上．
    量取需要的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是100mL（选填“10”、“100”或“250”）．
    实验二：水的电解实验．
    用如图装置进行水的电解实验．已知硫酸钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．
    （3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的负极（填“正”或“负”）．
    （4）用燃着的木条验证a、b管中的气体．
    （5）电解后溶液的溶质质量分数＞10%（填“＜”、“=”或“＞”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、棉花、木块及下列仪器：
    请回答下列问题：
    （1）利用上述仪器及药品制取二氧化碳，需要选择的仪器①②⑤⑧（填序号）和药品有稀盐酸和石灰石，制取该气体的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）将制得的二氧化碳持续通入澄清石灰水中，没有观察到明显现象，请你分析可能的原因是（写两点）使用的是浓盐酸，石灰水变质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．人类生活和生产都离不开金属．
    （1）指出金属铜的一个性质及其对应的用途．性质导电性，对应的用途用作电线．
    （2）要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因．铁制品锈蚀的条件是铁制品与空气（氧气）和水同时接触．
    （3）炼铁的固体原料有铁矿石，石灰石和焦炭，炼铁过程中，CO和Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （4）某课外小组的同学为了探究金属活动顺序，没计如图所示的实验进行研究．

    将实验现象填入表中
    装置编号实验现象
    ①金属表面无明显现象
    ②剧烈反应，金属表面产生大量无色气泡，每片逐渐溶解
    ③
    通过上述实验，你可以得出的结论是金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu．此实验中所用稀硫酸的溶质质量分数必须相同，其原因是使反应结论更准确．
    （5）为了进一步验证上述结论，甲同学设计以下实验：把铁片投入15%硫酸铜溶液中（如图④），观察到的现象是在铁的表面形成红色物质，同时溶液变为浅绿色．我国古代“湿法冶铜”就是利用这个反应原理，请写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学兴趣小组的同学监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4．为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了200g废水，逐滴加入20%的NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）2沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示．
    （1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为8 g；200g废水中H2SO4的质量为1.96g．
    （2）计算废水中CuSO4的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

    请你回答：
    （1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子核内的质子数是20；
    （2）D原子中的X为8．
    （3）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是B、C（填字母）
    （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B（填字母）．
    （5）C粒子带一个单位的负电荷．

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