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    下列变化只有加入酸才能一步实现的是（　　）
    A、AgNO3--AgClB、Cu--H2C、CuO--CuSO4D、CaCO3--CO2
    分析：抓住金属、氧化物、酸、碱、盐间的反应及反应规律，如：盐→盐，可以通过盐+酸→新盐+新酸或盐+碱→新盐+新碱或盐+盐→两种新盐来实现；金属→氢气，只能是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；金属氧化物→盐，金属氧化物只能通过和酸才能得到盐反应；而碳酸盐→二氧化碳，可以通过和酸反应，难溶性的碳酸盐也可以通过高温加热分解的方式生成二氧化碳．
    解答：解：A、由于AgNO3+NaCl（可溶性盐酸盐）=AgCl↓+NaNO3，故A错误；
    B、由于金属铜在金属活动性顺序中排在氢后面，因此铜和酸不能得到氢气，故B错误；
    C、由于金属氧化物→盐，只能和酸反应才能得到盐，故C正确；
    D、由于CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，故D错误；
    故选C．
    点评：本题难度较大，主要考查了物质间反应的规律，培养学生认识规律、应用规律的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?株洲）某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
    【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？
    【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是 （1）
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或 H2．
    【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
    ②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀．
    【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
     实验步骤 实验现象 实验结论
    ①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口． 发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭． 说明罐中重新生成的气体A是（2）
    氢气（H2）
    氢气（H2）
    ．
    ②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液． 先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体． 说明铝是否与水直接反应：
    否
    否
    （3）（填“是”或“否”），铝能够与
    NaOH（碱性）
    NaOH（碱性）
    （4）溶液反应．
    ③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸． 产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊． 说明原CO2气体被NaOH溶液吸收
    【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体．
    【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识（5）：
    铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气
    铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气
    ．
    【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式（6）：2Al+2NaOH+2H2O=2
    NaAlO2
    NaAlO2
    +3A↑．当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：
    【探究一】：探究实验过程中的能量变化
    用胶头滴管将10%的稀盐酸逐滴加入盛有NaOH溶液的烧杯中，并用温度计测量温度变化．
    小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．对此合理的解释是
    盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热，
    盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热，

    而加入的盐酸会使溶液的温度降低
    而加入的盐酸会使溶液的温度降低
    ；
    【探究二】：探究反应发生及反应终点问题
    实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小雯同学在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）．
    ①通过实验现象，小雯排除了实验B，你认为她的理由是
    石蕊遇碱变蓝，遇中性溶液变紫，而这两种颜色比较接近，现象不明显
    石蕊遇碱变蓝，遇中性溶液变紫，而这两种颜色比较接近，现象不明显
    ；
    ②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是
    溶液变为红色，表明盐酸和氢氧化钠反应，但是滴加的氢氧化钠过量，不容易判断终点，所以该方案不合适
    溶液变为红色，表明盐酸和氢氧化钠反应，但是滴加的氢氧化钠过量，不容易判断终点，所以该方案不合适
    ；
    ③实验时，老师告诉小雯：相对于实验A，实验D也有不足．通过下面的资料，你认为理由是
    根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量，所以该方案不合适
    根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量，所以该方案不合适
    ；
    【资料卡片】：
    紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况
    紫色石蕊试液 pH＜5.0：红色 5.0＜pH＜8.0：紫色 pH＞8.0：蓝色
    无色酚酞试液 pH＜8.2：无色 8.2＜pH＜10.0：红色 pH＞10.0：无色
    ④小杰认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？
    不正确；氢氧化钠也为白色固体
    不正确；氢氧化钠也为白色固体
    ．
    【探究三】：探究实验过程中的意外情况
    （1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：
    ①实验1所得溶液沸腾时的温度
    ＞
    ＞
    100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②实验后溶液一定显碱性的试管有
    4
    4
    支，实验3后溶液中NaOH质量分数
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；
    ③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？
    在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红．
    在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红．
    ；
    （2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
    氢氧化钠变质
    氢氧化钠变质
    ．
    【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
    小江同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
    【资料卡片】：
    温度/°C 10 20 40 60 80 100
    溶解度/g 64 85 138 203 285 376

    ①试剂A是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式）溶液；
    ②操作名称：Ⅰ
    过滤
    过滤
    、Ⅱ
    蒸发
    蒸发
    、Ⅲ
    降温结晶
    降温结晶
    ；
    ③为获得纯度较高的NaOH固体，小江同学应在干燥前将其用
    饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体
    饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体
    进行淋洗．
    【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数
    小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO2被完全吸收）．
    求：①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位）；
    ②在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确）；解题过程：
    ①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    10673 44
    xy?7.3%2.2g
    106
    x
    =
    73
    y?7.3%
    =
    44
    2.2g

    解得：x=5.3g，y=50g
    所以氢氧化钠的质量分数为：
    13.5g-5.3g
    13.5g
    ×100%=60.7%
    ②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
    故可以作图如下：
    ①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    10673 44
    xy?7.3%2.2g
    106
    x
    =
    73
    y?7.3%
    =
    44
    2.2g

    解得：x=5.3g，y=50g
    所以氢氧化钠的质量分数为：
    13.5g-5.3g
    13.5g
    ×100%=60.7%
    ②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
    故可以作图如下：
    ；
    【反思】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？
    根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应，所以13.5g样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大
    根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应，所以13.5g样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大
    ；
    【拓展提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？
    将氢氧化钠样品烘干后进行实验
    将氢氧化钠样品烘干后进行实验
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?宝应县二模）如图所示为实验室常用的实验装置．

    据此回答下列问题：
    （1）写出带标号仪器的名称：①
    试管
    试管
    ，②
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ；
    （2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ，发生装置为
    B
    B
    ；装置F可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
    防止二氧化碳溶于水或与水反应
    防止二氧化碳溶于水或与水反应
    ，植物油上方原有的空气对实验的结果
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）明显影响．
    （3）小丫在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
    【讨论】小丫认为易拉罐变瘪，说明CO2与NaOH溶液发生反应；小敏认为此结论不合理，还需进一步验证，验证方法是
    先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的水，稍微变瘪
    先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的水，稍微变瘪
    ；易拉罐为什么又后鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分？
    【提出猜想】a．可能是CO2b．可能是
    氢气
    氢气
    ．
    【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
    ②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X↑．
    【实验验证】
    ①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．证明猜想
    b
    b
    成立；
    ②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化．片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡．该步实验的目的是
    验证铝是否与水反应
    验证铝是否与水反应
    ；
    【结论】CO2与NaOH反应的化学方程式是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ；
    【反思与应用】在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装
    碱
    碱
    性物质．

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    科目：初中化学 来源：2011年全国中考真题专题汇编专题五 探究题（二） 题型：探究题

    （2011年湖南株洲，30题） 某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入—定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭(不漏气)，轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来(反应过程中温度的变化忽略不计)。
    (提出问题)易拉罐为什么先瘪后鼓?
    (分析猜想)易拉罐开始时变瘪的原因是                 (用化学方程式表示)，
    易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或H2。
    (查阅资料)①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
    ②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。
    (设计方案并进行实验)为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：

    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口。
    		发出“噗”的—声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭。
    		说明罐中重新生成的气体A是  (2) 
    取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液。
    		先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体。
    		说明铝是否与水直接反应：(3)(填“是”或“否”)，铝能够与  ⑷ 溶液反应。
    取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸。
    		产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
    		说明原CO2气体被NaOH溶液吸收
     
    [实验结论]①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。
    [反思评价]小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：    (5)   。
    [拓展延伸] A1与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O = 2 (6) +3A↑。当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究。

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。

    【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？

    【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是       （1）     （用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或 H2。

    【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；

    ②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。

    【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口。

    发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭。

    说明罐中重新生成的气体A是 （2）  。

    ②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液。

    先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体。

    说明铝是否与水直接反应： （3） （填 “是”或“否”），铝能够与  （4） 溶液反应。

    ③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸。

    产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

    说明原CO2气体被NaOH溶液吸收

    【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。

    【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：   （5）    。

    【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O= 2 （6） +3A↑。当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究。

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