Question

某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是

过滤

，加入的试剂A是

碳酸钠溶液

，沉淀是

碳酸钙

．
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式，并指出反应的基本类型：

2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl

、

复分解

反应．
（3）加入试剂B是

稀盐酸

，目的是

除去过量的NaOH和Na₂CO₃

．
（4）蒸发时，玻璃棒的作用是

搅拌，防止局部过热导致液体飞溅

．

Answer 1

分析：（1）根据过滤是不溶于液体的固体和液体分离的方法，加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，试剂A是为了除去除杂质氯化钙，进行分析解答．
（2）加入的氢氧化钠能与杂质氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，写出反应的方程式即可．
（3）根据前面所加的过量试剂是氢氧化钠和碳酸钠，结合它们的化学性质进行分析解答．
（4）根据蒸发操作中玻璃棒的作用进行分析解答．

解答：解：（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为生成的氢氧化镁是沉淀；加入试剂A是为了除去氯化钙，可通过化学反应转化成碳酸钙沉淀，又不能引入新的杂质，可加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．
（2）加入的氢氧化钠能与杂质氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式是：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
（3）前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，将过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液除去，应加入稀盐酸，稀盐酸和它们反应生成了氯化钠，没有引入新的杂质，可以得到纯度较高的盐．
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．
故答案为：（1）过滤；碳酸钠（Na₂CO₃）；碳酸钙（CaCO₃）；（2）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；复分解；（3）除去过量的NaOH和Na₂CO₃；（4）搅拌，防止局部过热导致液体飞溅．

点评：本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与操作、盐的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．