Question

小明同学在探究常见金属的活动性顺序后，明确了A、B、C三种金属在常见金属的活动性顺序表中的位置如下，请回答下列问题． (1) 在A、B、C三种金属中，________最不活泼． (2) 若B是铜，则下列化学方程式书写正确的是 [　　] A． Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ B． 2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑ C． Cu＋MgSO4CuSO4＋Mg D． Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 (3) 若A是锌，B是铜，C是银．现向AgNO3、CuSO4、MgCl2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，下列情况中，不可能出现的是 [　　] A． 滤纸上有Ag、Cu、Zn B． 滤纸上有Ag C． 滤纸上有Ag、Cu D． 滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg (4) 若A是锌，B是铜，如何证明锌、铁、铜的活动性强弱？________________．

Answer 1

答案：1．C;2．D;3．D;
解析：

(1)	在金属活动性顺序中，A、B、C三种金属由强到弱排列，说明C最不活泼．
(2)	在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢；前面的金属能把后面的金属从它的化合物溶液中置换出来；需要注意的是铁发生置换反应时生成亚铁盐溶液．所以只有D选项正确．
(3)	先把几种金属按金属活动性由强到弱的顺序排列即Mg、Zn、Cu、Ag．锌粉先置换金属活动性最弱的金属，即Ag，把它全部置换出来以后置换次弱的金属，依此类推．因此，活动性最弱的金属先存在于滤纸上，依此类推，但Mg不会出现在滤纸上，因为Zn没有Mg活泼，不能将Mg从氯化镁溶液中置换出来．故D选项错误．
(4)	答案：分别让锌、铜与硫酸亚铁溶液反应，发现锌与硫酸亚铁反应时，溶液由浅绿色变为无色，而且锌表面附着黑色物质．而铜与硫酸亚铁溶液没有明显现象，从而证明活动性顺序为：锌＞铁＞铜． 　　讲析：先选取Zn与硫酸亚铁溶液反应(或硫酸锌溶液与Fe)，判断Zn与Fe的相对强弱；再选取硫酸亚铁溶液与Cu反应．(或Fe与硫酸铜溶液)，判断Fe与Cu的相对强弱．若验证三种金属的活动性顺序时，可采取下列方法：①将金属按其活动性由强到弱的顺序排列；②选择试剂：选取中间的金属与两端金属的可溶性化合物溶液，即“两盐加一金”．或选取两端的金属与中间金属的可溶性化合物溶液，即“两金加一盐”． 　　点评：金属与酸发生置换反应时应注意以下问题：(1)金属的位置要在氢(H)的前面．(2)铁与酸发生置换反应，生成＋2价的亚铁盐．