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    下列关于“配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液”实验的说法中，不正确的是（　　）
    A、称量时，将固体NaCl放在天平左盘称量纸上
    B、蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发
    C、主要操作步骤为：计算、称量、量取、溶解等
    D、量取时，视线与量筒内凹液面的最低点保持水平
    考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,测量容器-量筒,称量器-托盘天平
    专题：溶液、浊液与溶解度
    分析：A、根据天平的使用方法考虑；
    B、根据蒸发操作中，玻璃棒的主要作用来考虑；
    C、根据用氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤考虑；
    D、根据量筒的读数方法分析；
    解答：解；A、称量时左物右码，氯化钠要放在纸上，故A正确；
    B、蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是防止局部温度过高使液滴飞溅，故B错误；
    C、配置一定质量分数氯化钠溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解，故C正确；
    D、读取量筒内液体的体积时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故D正确．
    故选B．
    点评：通过回答本题知道了配制溶液的步骤和配制溶液所需要的仪器，实验步骤中的注意事项．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列属于纯净物的是（　　）
    A、空气B、海水C、氢气D、粗盐

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列与含义相符的是（　　）
    A、4Fe2+：4个铁离子
    B、N2O3：1个三氧化二氮分子
    C、Ca+2：显+2价的钙元素
    D、2H：1个氢分子由2个氢原子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质中既存在离子又存在分子的是（　　）
    A、碳酸钠固体B、金刚石
    C、蔗糖溶液D、食盐水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列除杂所选试剂正确的是（　　）
    选项 物质 杂质 所选试剂
    A 铜粉 铁粉 稀盐酸
    B 氢氧化钠溶液 碳酸钠 氯化钙溶液
    C 二氧化碳 一氧化碳 浓氢氧化钠溶液
    D 氯化亚铁溶液 氯化铜 铜
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物（括号为杂质）可用溶解、过滤、蒸发的方法提纯的是（　　）
    A、硝酸钾（蔗糖）
    B、铁粉（铜粉）
    C、氯化钠（碳酸钙）
    D、酒精（水）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列化肥中，不能跟碱性物质混用的是（　　）
    A、氯化钾B、尿素
    C、磷矿粉D、硝酸铵

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请从微观角度回答下列问题：

    （1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是
     
    （合理即可）；
    （2）图1反应的化学方程式为
     
    ，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子；图2反应的实质是
     
    结合成水分子．由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    （一）用途之一：作调味品．
    食盐的主要成份是NaCl，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
    【提出问题】如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
    【资料准备】
    20℃时，一些物质的溶解度
    OH-CO32-
    Na+溶溶
    Ca2+微不
    Mg2+不微
    【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
    【交流与表达】
    （1）实验操作X的名称是
     
    ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
     
    ．
    （2）实验步骤③的主要目的是
     
    （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是
     
    ．
    （3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是
     
    ．
    （二）用途之二：制备氯气．
    工业上用电解饱和食盐水来制备氯气，可以得到多种化工产品，除氯气（Cl2）外，还生成密度最小的气体，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，请写出发生反应的化学方程式
     
    ．
    （三）用途之三：工业制碱．
    某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
    【相关资料】
    （1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
    物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
    溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
    生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为：
     
    ；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
    生产流程如下

    【问题讨论】：
    （1）反应③中得到纯碱的化学方程式为：
     
    ．
    （2）检验气体C的方法
     
    ．
    （3）在反应②中，先通
     
    气体，目的是
     
    ．
    【组成确定】
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
     
    （写化学式）．
    【含量测定】
    称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算判断此纯碱样品的纯度为
     
    ．（保留一位小数）
    【总结反思】
    某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是
     
    ．

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