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    通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．

    请回答下列问题：
    （1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？
    （2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？
    （3）加入Na2CO3的目的是什么？
    （4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？
    （5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤．
    （1）在除杂质的同时不能引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠，故答案为：这样会在溶液中引入硝酸根离子．
    （2）要除去杂质，需加入过量的除杂物质，要判断BaCl2是否过量，可取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量；
    （3）在②步后，溶液中存在的物质有：未反应的氯化钡、氯化钙，要将钡离子和钙离子除去，但是不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠；
    （4）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发；溶解时要用到烧杯、玻璃棒；过滤还要用到漏斗；蒸发时用到蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等；
    （5）过滤后滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3；要得到纯净的氯化钠，此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸，以除去氢氧化钠和碳酸钠；
    故答案为：
    （1）因为会引入新的杂质离子NO3-；
    （2）取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量；
    （3）除去CaCl2及过量的BaCl2；
    （4）烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等；
    （5）向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    右图是水的电解实验
    （1）请你叙述两项水的用途______．
    （2）电解水的化学方程式是______；
    （3）正极与负极产生气体的质量比是______
    （4）电解产生的氧气质量为0.016g，则被电解水的质量是______g．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物．其中+1价化合物称为亚铜化合物．
    （1）写出下列物质的化学式：氢氧化铜______，氧化亚铜______
    （2）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是______
    （3）氧化亚铜是一种红色粉末．加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是______；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮中含有氧气的现象是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    在粗盐的提纯过程中，有下列几项操作：①过滤②溶解③蒸发．
    （1）其正确操作顺序是______（填序号）．
    （2）在以上三项操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是溶解中______、过滤中、蒸发中______．
    （3）在蒸发过程中除铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器外，还需用到的仪器是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液．
    实验一：图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．

    请回答下列问题：
    （1）写出A、B仪器的名称操作A是______、B、______，
    （2）③中用玻璃棒搅拌的作用是______．
    （3）④中用玻璃棒搅拌的目的是______．
    （4）操作⑥中的错误是______．
    （5）上述粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）______、称量精盐并计算产率．
    （6）操作④中，当观察到______时，停止加热．
    实验二：
    （1）用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，则需要称取氯化钠的质量为______克，需要水的体积为______（水的密度为1g/mL），则需要选择下列______（10mL、20mL、50mL、100mL）量筒量取．
    （2）经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）．
    ①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码与精盐的位置放反
    ③量取水时，仰视读数④配好装瓶时，有少量溶液洒出．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
    [提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
    [资料准备]
    20℃时，一些物质的溶解度
    OH-CO32-
    Na+溶溶
    Ca2+微不
    Mg2+不微
    [实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

    [交流与表达]
    （1）实验步骤①和②的目的是______；实验步骤③和④的目的是______．
    （2）实验操作X的名称是______，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______．
    （3）实验步骤③的主要目的是______（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是______．
    （4）实验步骤④中生成的沉淀D是______．
    （5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是______；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是______．
    [反思与评价]
    （6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法______（选填“可行”或“不可行”），理由是______．
    （7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是______．
    [实验方案设计]
    （8）为了完善原实验方案，你设计的实验是______（仅写出补充部分的实验操作和现象）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    稀释浓硫酸    		B．
    称量固体    		C．
    加热液体    		D．
    倾倒液体

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：

    （1）操作④中玻璃棒的作用是　           　；
    （2）若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数　      　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）操作⑤中停止加热是时间是　                              　（填序号）；
    A．蒸发皿中液体完全蒸干时  B．蒸发皿内有大量晶体析出时
    （4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②．以下操作中可能会导致精盐产率（产率=×100%）偏小的有　          　（填序号）．
    A．操作①中有少量溶液溅出烧杯   B．操作③中仰视读数 
    C．操作④中液面高于滤纸边缘  D．操作⑤中没有使用玻璃板搅拌．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    用氯化钠配制100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。正确的操作顺序是（  ）
    A．①②③④B．⑤②④①C．⑤①②④D．③②④①

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