Question

7．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是BD，有沉淀生成的试管是GH．
（2）写出实验中有黄色溶液产生的试管中发生反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶液．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是NaOH和Na₂CO₃（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳；根据反应后产物中有沉淀生成的实验考虑；
（2）反应生成黄色溶液，说明溶液中含有铁离子，是氧化铁与稀盐酸的反应，据反应原理书写方程式；
（3）由红色变为蓝色是紫色石蕊试液遇到酸和碱呈现的不同现象；
（4）反应后有白色沉淀产生，向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则滤液中一定含有碳酸根离子．

解答 解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH；
（2）反应生成黄色溶液，说明溶液中含有铁离子，是氧化铁与稀盐酸的反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，方程式是：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入碱性溶液（如氢氧化钠溶液），当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色；
（4）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠；
故答案为：
（1）BD；GH；（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（3）紫色石蕊溶液；（4）NaOH和Na₂CO₃．

点评 本题主要考查了酸的化学性质及物质反应时的现象，掌握相关知识是解答问题的关键．