【题目】某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入到KClO3中进行加热制取氧气,部分物质质量随时间变化如图所示,下列关于该过程的说法正确的是
A.t1时刻,KClO3开始分解B.t2时刻,O2开始产生
C.曲线c代表KClD.曲线d代表MnO2
【答案】C
【解析】
高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用,a、b物质的质量少,b物质先减少,所以b是高锰酸钾,a是氯酸钾,在t1时刻高锰酸钾开始分解,有氧气生成,随着高锰酸钾的分解,二氧化锰的质量也在不断的增加。
A、t1时刻高锰酸钾开始分解,故选项错误;
B、在t1时刻高锰酸钾开始分解,有氧气生成,故选项错误;
C、曲线c是在t2时刻质量才开始增加的,氯酸钾在二氧化锰催化下分解成氯化钾和氧气,所以曲线c代表氯化钾的质量变化,故选项正确;
D、曲线d从t1时刻开始,t4时刻质量不在增加,在t1时刻高锰酸钾开始分解,有氧气生成,随着高锰酸钾的分解,二氧化锰的质量也在不断的增加,但是t3时刻高锰酸钾分解完,如果曲线d代表MnO2,那么在t3时刻质量应该不会再增加,曲线d是在t4时刻质量不在增加的,所以曲线d代表氧气,故选项错误;
故选:C。
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【题目】溶液与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题:
(1)打开汽水瓶盖汽水自动喷出,这说明气体在水中的溶解度与__________________有关。
(2)甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水,且不与水反应)的溶解度曲线如图所示。
①t2°C时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是________________。
②t2°C时,把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液,其中溶质与溶液的质量比为_________。
③将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,若保持溶液质量不变,可以采用__________方法。
④t2°C时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C时,这三种溶液的溶质质量分数由大到小的是____________。
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【题目】如图是a、b、 c三种固体物质的溶解度曲线。
(1)0℃时,a、b、c三种物质中,溶解度最大的是_____。
(2)当b物质的溶液接近饱和时,采用三种方法:①____,②___,③____ 均可使其变为饱和溶液。
(3)t2℃时,将65ga物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是____g。
(4)t2℃时,a、b、c的饱和溶液各W克,冷却至t1℃时,析出晶体最多的是____没有晶体析出的是_____。
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【题目】工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰()。现有100g CaCO3样品,高温锻烧一段时间后,剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是
A.反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体
B.生成物中CaO的质量是42g
C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4
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【题目】我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下:
已知:①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题:
(1)操作a的名称是_____。
(2)结合图2分析,图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____,从图2中还能获得的一条信息是_____。
(3)图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ (填离子符号), 流程中可以循环使用的物质是_____。
(4)从图2可以看出温度高于60°C,NaHCO3 的溶解度曲线“消失”了,其原因可能是_____。
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【题目】某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成,经测定其中只含有碳、氧两种元素,质量比为1:2,则关于该气体的正确说法是( )
A. 一定是纯净物
B. 一定是CO和CO2的混合物
C. 该气体最多的可能组成的2种
D. 该气体最多的可能组成有3种
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【题目】为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究:取10g石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡(石灰石中的杂质不溶于水,也不反应),并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(见图)
(1)碳酸钙完全反应应用去稀盐酸的质量为_______。
(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______。
(3)请画出以稀盐酸质量为横坐标、石灰石剩余固体质量为纵坐标的变化图像_______。
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【题目】下列实验现象不正确的是
选项 | A | B | C | D |
实验 | ||||
实验现象 | 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 | 出现白色浑浊 | 溶液由无色变为红色 | 产生气泡,溶液变为浅绿色 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】实验室用铜和硫酸制取CuSO4有下列几种做法:
(1)甲学生进行了下列实验:取6.4g铜片和10mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,发现溶液慢慢变成蓝色,同时有刺激性气味气体生成。写出反应的化学方程式_____;直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识,认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是:_____。
(2)乙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是第一步:第二步:_____。对比甲的方案,乙同学的优点是_____、_____。
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