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    18．质量为5.6g的铁粉中混有一种金属杂质，当这些铁粉跟足量的盐酸完全反应后，生成氢气0.19g，则该铁粉中混有（　　）
    A．镁B．铝C．锌D．无法确定

    分析 根据氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属质量，进行计算，可以判断混合物的组成．

    解答 解：根据氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属质量，则计算可知：
    当5.6g纯铁与足量稀盐酸反应时能够生成0.2g氢气，
    当5.6g纯镁与足量稀盐酸反应时能够生成0.47g氢气，
    当5.6g纯铝与足量稀盐酸反应时能够生成0.62g氢气，
    当5.6g纯锌与足量稀盐酸反应时能够生成0.17g氢气，
    由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁或铝，则生成的氢气大于0.2g，因为不纯的铁5.6g与足量的稀盐酸充分反应，生成0.19g氢气，则铁中混有的金属可能是锌．
    故选：C．

    点评 解答本题要注意临界点，即以5.6g为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
    A．OB．COC．CuD．N2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关酸的性质说法正确的是（　　）
    A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
    B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
    C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
    D．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．把一枚生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，首先可观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；过一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，产生该现象的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．为测定某铝土矿的纯度，取一定质量的铝土矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）通入炽热的氢气反应一段时间后得8.4g固体，向其中加入溶质质量分数为20%的稀硫酸，至固体质量不再减少刚好用去98g，过滤得不饱和中性滤液和3.2g的滤渣，则此铝土矿的纯度为（　　）
    A．34%B．48%C．54%D．68%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组设计了如下实验探究CO2的制取和性质：
    （1）用干燥管、烧杯、铜网等设计并装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图1所示．关闭弹簧夹，将干燥管小头向下垂直放入盛有水的烧杯中，若观察到下端有水柱上升，但低于烧杯中水的液面，且一段时间没有变化现象，
    则表明该装置的气密性良好；请写出实验室制取CO2的化学方程式：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，用该装置制取CO2的优点是随开随用，随关随停，不能用铁网代替铜网的原因是（用化学方程式表示）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （2）某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
    ①写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图2所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应．实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大．

    ②王强认为上述实验是可行的，其共同原理是二氧化碳与氢氧化钠反应，使装置内的压强减小．
    ③李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是二氧化碳溶于水．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是将液体换成水，观察液面上升的高度和气球胀大的程度．
    ④杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入稀盐酸，观察到气泡产生现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．对化学方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5所表示的意义，下列说法正确的是（　　）
    A．4个磷跟5个氧气反应，生成两个五氧化二磷
    B．磷加氧气等于五氧化二磷
    C．磷元素与氧元素结合生成两个五氧化二磷
    D．每4个磷原子可与5个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．阅读下面科普短文．
    “疯狂”的星球
    金星是太阳系中八大行星之一，中国古代称之为长庚、启明、太白金星．金星地表大气压约是地球的90倍，大气成分主要由二氧化碳组成，约占96%，因此它的地表具有强烈的温室效应，在近赤道的低地，温度可高达500°C．
    在高度50至70公里的金星上空，悬浮着浓密的厚云，把大气分割为上下两层．你知道吗？地球云层的主要成分是水（水的液滴），而金星云层的主要成分是硫酸（硫酸的液滴），其中还掺杂着硫的粒子，所以呈现黄色．H2SO4的生成主要源于太阳光中波长短于160nm的紫外光对CO2的光解，使其变为CO和原子氧，原子氧非常活泼，能与SO2反应变为SO3，SO3与水反应变为H2SO4，在金星，下的雨真是名副其实的酸雨．金星里，H2SO4的形成过程是不断循环的，H2SO4从大气较高较冷的区域降至较低较热的区域，当温度达到300℃时，H2SO4开始分解为SO3和水，SO3再分解为SO2和原子氧，原子氧接着与CO反应变为CO2．SO2与水会上升到上层，重新反应又释放出H2SO4．
    依据文章内容，回答下列问题．
    （1）金星地表具有强烈的温室效应是因为二氧化碳含量高．
    （2）原子氧的符号为O．
    （3）硫酸分解反应的化学方程式为H2SO4=SO3+H2O．
    （4）在硫酸循环的过程中，下列说法正确的是AB（填字母序号）．
    A．CO2光解变为CO和原子氧的变化为化学变化
    B．SO3与水反应变为H2SO4为化合反应
    C．CO变为CO2的过程中原子氧是催化剂
    （5）金星被称为“疯狂”星球的原因是表面温度高，含有大量的有毒气体二氧化硫．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．为了测定大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不反应），甲学生设计了如下实验装置，用来收集产生的二氧化碳．步骤：反应前称量B装置的质量；从分液漏斗中滴入足量的盐酸，当反应结束后，再次称量B装置的质量，增加的质量即为产生的CO2的质量．（资料：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，空气中的其他成分不与氢氧化钠反应）

    （1）B装置中多孔玻璃泡的作用是增大二氧化碳与氢氧化钠的接触面积；C装置中石灰水的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收．
    （2）有同学提出质疑：此装置无法全部收集到生成的CO2，原因是装置中残留了二氧化碳．改进方法是反应结束后，向装置A中通入氮气．
    （3）改进方法后进行实验，如果C装置中的现象是没有出现浑浊，只需利用B装置反应前后的质量来确定CO2的质量．

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