【题目】把50g高锰酸钾加热一段时间后,冷却,称得剩余固体的质量为46.8g。
(1)二氧化锰中氧元素的质量分数是____________;(计算结果精确到0.1%)
(2)上述反应生成的氧气的质量是_____________g;
(3)请通过计算,判断高锰酸钾________(填“是”或“否”)完全反应。
【答案】 63.2% 3.2g 设发生了反应的高锰酸钾的质量为X.
2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
X 3.2g
316\X == 32\3.2g 解得X == 31.6g 因31.6g < 50g ,故未完全反应。
答:略。
【解析】(1)二氧化锰中氧元素的质量分数是∶ ×100%=63.2%;(2)根据质量守恒定律知,上述反应生成的氧气的质量是50g-46.8g=3.2g;
(3).解∶ 设发生了反应的高锰酸钾的质量为X.
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
X 3.2g
316\X =32\3.2g 解得X = 31.6g 因31.6g < 50g ,故未完全反应。
答:(1)二氧化锰中氧元素的质量分数是63.2%;(2)上述反应生成的氧气的质量是3.2g;(3)请通过计算,高锰酸钾未完全反应。
点睛∶正确书写化学方程式并灵活应用质量守恒定律是完成本题的关键一环。
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【题目】(1)“黄梅时节家家雨,青草池塘处处蛙。有约不来过夜半,闲敲棋子落灯花。”诗中“灯花”是蜡烛____选填:爆炸、完全燃烧、不完全燃烧)产生的炭附着在蜡烛芯上的现象;家用石油液化气与石蜡属于同类别物质,欲使其燃烧不产生“灯花”现象的条件是_________。
(2)如图是小李同学从点燃的蜡烛火焰中引出一缕“白烟”的实验装置。小李同学认为“白烟”的成分是水蒸气,小王同学认为“白烟”的成分是蜡烛蒸汽。请你参与探究,确定“白烟”成分。①验证小李同学猜想所用的方法是___________;②支持小王同学猜想所用的方法是___。
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【题目】刚炒熟的空心菜,嫩、绿脆香多汁,令人馋涎欲滴,而端上桌子一两分钟就逐渐变黑,这可能与空气中的( )有关
A. 氮气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳
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【题目】现有五种物质:①过氧化氢溶液 ②氧气 ③水 ④氯酸钾 ⑤铁粉
(1)属于混合物的是________(用序号填空,下同);属于氧化物的是__________;
(2)以所给物质为主要反应物,按要求写出反应方程式:
化合反应___________________;不耗能的分解反应 _____________;
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【题目】将一种白色固体A与一种黑色粉末B混合均匀加热充分反应后,生成白色固体C和无色气体D,取某黑色固体E点燃后放入D中,发出白光,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体F。请根据以上所述回答下列问题:
(1)A与B的混合物加热发生反应的符号表达式是:______________________________;
(2)E与D发生反应的符号表达式是:__________________________________________。
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【题目】小刚在量取液体时,开始采用仰视读数为15mL,倒出一定量液体后又俯视读数为5 mL,则该同学倒出的液体的体积为( )
A. >10 mL B. <10 mL C. =10 mL D. 无法确定
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【题目】下列关于催化剂的说法正确的是( )
①催化剂在反应前后质量和化学性质没有改变。②催化剂就是MnO2。③催化剂加快了其他物质的化学反应速率。④催化剂改变了其他物质的化学反应速率
A. 只有① B. 只有①④ C. 只有①③④ D. ①②③④
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