Question

17．实验室有一些氢气和二氧化碳的混合气体，为检验其中是否混入了CO，同学们进行了如下实验

请回答下列问题
（1）小松同学说C装置中氧化铜变成红色固体，则证明有CO，他认为C中反应化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）但小云予以否定，因为氢气也能发生类似反应，她提出应观察到D中变浑浊，才证明有CO，D中反应化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）而小伟也提出D中变浑浊还不足以证明，混合气体中的CO₂也会产生此现象，他提出A中装入足量澄清石灰水，B中装入适量石灰水，则装置A的作用是除去二氧化碳，装置B的作用是检验二氧化碳是否除干净．
（4）最终同学们一致赞同小伟的设计，则在检验过程中，当观察到B中灰水不变浑浊，D中石灰水变浑浊，现象时，才能证明混合气体中含有CO．
（5）上述实验尾气的一种处理方法是在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉．

Answer 1

分析 （1）根据一氧化碳具有还原性，在加热时能与氧化铜反应，据此写出反应的化学方程式
（2）根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水写出反应的化学方程式
（3）根据二氧化碳能与氢氧化钙反应分析装置A、B的作用；
（4）根据二氧化碳的性质和装置的特点推测现象；
（5）根据一氧化碳能燃烧的性质考虑尾气处理．

解答 解：该实验流程是：A装置用来吸收混合气体中的二氧化碳，若B不变浑浊，则证明混合气体中的二氧化碳被吸收完全，从B中出来的气体就剩下氢气和一氧化碳，它们都会与氧化铜发生反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使D中出现混浊现象．即只要D中变混浊就证明混合气体中有一氧化碳．
（1）一氧化碳具有还原性，在加热时能与氧化铜反应，小松同学说C装置中氧化铜变成红色固体，则证明有CO，C中反应化学方程式为：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以D中反应化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，实验室检验一氧化碳通常是让它先生成二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳．但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，则A装置目的就是吸收二氧化碳，B装置用来检验混合气体中二氧化碳是否吸收完全，所以应该用澄清石灰水．
（4）在检验过程中，当观察到A中石灰水变浑浊，B中灰水不变浑浊，D中石灰水变浑浊现象时，才能证明混合气体中含有CO．
（5）由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气，具有可燃性．所以上述实验尾气的一种处理方法是：在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉．
故答案为：（1）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．（3）除去二氧化碳，检验二氧化碳是否除干净；
（4）B中石灰水不变浑浊，D中石灰水变浑浊；（5）在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉．

点评 在验证混合气体中有某一种气体时一定要排除其他气体的干扰，如本题中要验证一氧化碳必须把二氧化碳除完．