【题目】某兴趣小组同学对实验室制氧气的条件进行如下探究：
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热；
②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢。
①中反应的化学方程式是__________________________；②中x的值应为_____。
（猜想）除二氧化锰，氧化铜外，Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。
按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）
实验编号 | 实验药品 | 分解温度/℃ |
① | 氯酸钾 | 580 |
② | 氯酸钾、二氧化锰（质量比1∶1） | 350 |
③ | 氯酸钾、氧化铜（质量比1∶1） | 370 |
④ | 氯酸钾、Fe2O3（质量比1∶1） | 390 |
由实验________与实验④对比，证明猜想合理。实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是___。
（b）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素。实验记录如下：
过氧化氢溶液的质量 | 过氧化氢的浓度 | 二氧化锰的质量 | 相同时间内产生VO2 | |
① | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
② | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
③ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
实验结论：在相同条件下，_______________________________，过氧化氢分解得越快。本实验中测量O2体积的装置（如图）应该选择：_______。（填字母）
【答案】2KClO3
2KCl + 3O2↑ 3.0 ① 二氧化锰 过氧化氢的浓度越大，分解速率越快 c
【解析】
（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl + 3O2↑。
（2）根据探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响应该控制其它条件相同，而催化剂的种类不同，所以②中x的值应为3.0。由实验①与实验④对比可知，Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是二氧化锰。
（3）由实验数据可知，在相同的条件下，过氧化氢的浓度越大，分解速率越快。本实验装置必须保证排出水的导管应接近集气瓶的底部，由于氧气的密度比水的密度小，故氧气应该有短管通入，故选c。
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【题目】甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置,乙图是炼铁高炉示意图,下列叙述中正确的是
A. 甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精啧灴,再点燃酒精灯
B. 乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量
C. 炼铁的主要原理是: Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2
D. 图中一氧化碳参与的化学反应均体现了
的还原性
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【题目】下图是某化学反应的微观模拟示意图，每个小球代表一种元素的原子。下列说法正确的是
A. 该反应前后元素的种类发生了改变
B. 化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比为2：2：2：1
C. 该图示说明化学变化中分子、原子都可分
D. 该反应是一个化合反应
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【题目】实验室有一瓶配制数天的Na2SO3溶液，现在对其成分进行检测：
（成分猜想）猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：_____；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
（查阅资料）①Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4．②BaSO4不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na2SO3和盐酸、硫酸反应均生成SO2。
（方案设计）
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
一 |
①加入足量的稀盐酸 ②再加入足量的BaCl2溶液 | _____ | 猜想三正确 |
二 | ①加入足 ②再加入足量的BaCl2溶液 | 有气体和白色沉淀生成 | 猜想一或猜想三正确 |
（方案分析）
（1）方案一中的实验现象为_____；方案一中加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为_____。
（2）方案二的设计是否合理：_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是_____。
（实验结论）通过分析比较，方案设计_____（填“一”或“二”）合理。
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【题目】取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50％的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10．08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？
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【题目】实验创新是中学生最为重要的科学素养，以下是化学兴趣小组的同学在学习“二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气实验”后，对实验的创新设计。
实验一：设计新的实验装置
实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL(密度为1g/mL)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡中，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象；
（1）可观察到带火星的棒香立即___；
（2）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是___(填序号)
A. 实验所用的仪器、材料及药品均易得到
B. 实验室用的药品用量太大
C. 反应速度太慢，耽误时间
D. 实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强
实验二：寻找新的催化剂
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I、分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A.B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A.B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃.B试管中无明显现象。 |
Ⅱ、待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃。 |
Ⅲ、将试验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥，称量。 | 所的固体质量为___ |
IV、分别量取5ml5%过氧化氢溶液放入C.D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 |
（实验结论）
（1）A中产生的气体是___；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ可以证明：___，再结合实验I和Ⅲ的结论可以证明氧化铁可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁(Fe2O3)催化过氧化氢分解的化学方程式：___________________；
（实验评价）
（1）设计实验IV的目的是___；
（2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是___.
（实验拓展）
查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可做过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是___
A.MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B. 同一个化学反应可以有多种催化剂
C. 催化剂能使原本不发生的反应也能快速进行
D. 用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
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【题目】某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
（1）图中A仪器的名称是________，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是_____________。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
（发现问题）氮气是怎样减少的呢？
（假设一）氮气与镁条反应而减少。
（假设二）__________。
（查阅资料）镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化镁中氮元素的化合价为_________。
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应化学方程式是__________。
（拓展延伸）由此你对燃烧的新认识________
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【题目】从下列图示可以了解的信息中，正确的是( )
A. 
：此图是一种原子的结构示意图
B. 
：此图中元素的相对原子质量为18
C. 
：若“
”表示氧原子，则此图可表示氧气分子
D. 
：表示单质钠中钠元素的化合价为＋1价
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【题目】面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有爆炸的危险，这是因为面粉粉尘与空气充分接触后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如下图所示，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。试问：
(1)实验中，鼓入空气的目的是________________。
(2)下列情况下，不会发生爆炸的是________(填序号)。
①金属筒不加盖时 ②蜡烛没有点燃时 ③无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时
(3)面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施是_______________(一种即可)。
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