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    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

    【查阅资料】

    <资料1> 该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。（“侯氏制碱法”

    是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。）

    <资料2> 生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。

    <资料3> 部分生产流程如下图所示。

    上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=    ▲    ↓+2NaCl；

    Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl；NH4Cl== NH3↑+HCl↑

    <资料4>生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵

    的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl；分

    离出固体产物，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方

    程式为           ▲             。

    【问题讨论】

    （1）溶液A中的溶质为    ▲    ，操作Ⅱ的名称为   ▲   。

    （2）上述生产流程中可循环使用的是   ▲    （填序号）。

    A. CO2        B. NH3        C. HCl        D.NaOH      E. Na2CO3  

    （3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ▲

    ▲

    ▲

    【含量测定】

    研究小组的同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。

    甲组：

    取10.0 g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，

    直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。样品中碳酸钠的质量分数为   ▲   （结果保留一位小数）。

    乙组：

    取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应

    后装置C增重了3.5 g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，

    其原因是           ▲           。

    【查阅资料】Mg(OH)2     2NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2↑

    【问题讨论】

    （1）①NaCl、NaOH、Na2CO3  ②过滤

    （2）ABCE （漏选得0.5分，错选不得分）

    （3）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中。加热固体并观察现象。

    产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊

     

    该样品是NaHCO3；

    另一种样品是Na2CO3

    【含量测定】

    ①86.7%    ②生成的二氧化碳气体没有被C中的烧碱完全吸收        

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    查阅资料：
    ＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
    ＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ＜资料3＞部分生产流程如下图所示精英家教网
    氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    ＜资料4＞生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为
     
    ．
    问题讨论：
    （1）溶液A中的溶质为
     
    ，操作Ⅱ的名称为
     
    ．
    （2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是
     
    ，碳酸钠溶液的作用是
     

    （3）上述生产流程中可循环使用的是
     
    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl        D．NaOH      E．Na2CO3
    （4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：
     
    ，
     

    组成确定：
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
     
    （写化学式）．
    含量测定：
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验．
    甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液精英家教网小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为
     
    （必须要有写出计算过程，请在下方写出）
    乙组：取12，0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．
    实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是
     
    ．
    丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
    生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
    生产流程：

    相关资料：
    （1）NH4Cl 
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
    物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
    溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
    问题讨论：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为
    过滤
    过滤
    ．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：
    NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ，反应①加适量的盐酸，适量是指
    滴到无气泡放出为止
    滴到无气泡放出为止
    ．
    （2）检验挥发性气体C的方法
    将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
    将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
    ．
    （3）上述生产流程中可循环使用的是
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．挥发性气体C；  B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH4Cl
    组成确定：
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    含量测定：
    实验一 实验二 实验三 实验四
    固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g
    加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30g 40g
    生成的沉淀的质量 4g m 10g 10g
    称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
    请分析表中数据回答并计算：
    （1）m=
    8
    8
    g；
    （2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？（要求写计算过程，结果保留0.1%）
    总结反思：
    请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为
    优等
    优等
    品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．
    工业纯碱标准：（Na2CO3% ）
    优等品 一等品 合格品 次品
    ≥95 ≥80 ≥75 ≤40

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【产品与原理】
    该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
    生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
    【生产流程】

    【相关资料】
    （1）NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
    物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
    溶解度 36.0g[ 9.6g 37.2g 710 0.9
    【问题讨论】
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
    HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    HCl+NaOH=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    ．
    （3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    【组成确定】
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    【总结反思】
    某同学认为，若对上述纯碱含量进行测定，使用BaCl2溶液比CaCl2溶液科学，测定误差会小，其理由是
    同样质量的样品反应得到的BaCO3质量大于CaCO3，质量越大称量的误差越小
    同样质量的样品反应得到的BaCO3质量大于CaCO3，质量越大称量的误差越小
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?丹徒区三模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑．
    ⑤部分生产流程如下图所示：
    【问题讨论】
    （1）溶液A中的溶质有NaCl和
    NaOH
    NaOH
    、
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
    MgCl2
    MgCl2
    ．
    （3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （4）上述生产流程中可循环使用的是
    ABC
    ABC
    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    （5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中．加热固体并观察现象．
    取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中．加热固体并观察现象．
    产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊
    产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊
    该样品是NaHCO3否则是Na2CO3
    该样品是NaHCO3否则是Na2CO3
    【组成确定】
    称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    （6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    【含量测定】
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
    （7）甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）．
    86.7%
    86.7%

    （8）乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是
    生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收
    生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
    ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△ NH3↑+HCl↑．
    ⑤部分生产流程如图所示：
    精英家教网
    【问题讨论】
    （1）溶液A中的溶质有NaCl和
     
    、
     
    ．
    （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
     
    ．
    （3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）上述生产流程中可循环使用的是
     
    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH．

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