Question

某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由    元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为    ．

Answer 1

【答案】分析：根据质量守恒定律该物质燃烧生成二氧化碳和水可确定该物质中一定含有碳和氢元素，再根据二氧化碳的化学式求出二氧化碳中碳元素的质量，根据水的化学式求出水中氢元素的质量，两者之和与4.4g比较即可确定该有机物中是否含有氧元素；由有机物中元素的质量及有机物的相对分子质量32，推断有机物分子的构成而确定有机物的化学式．
解答：解：该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有碳和氢元素；
13.2g二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g×=3.6g，
7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×=0.8g，
生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为3.6g+0.8g=4.4g，所以该有机物中不含有氧元素；
该有机物中碳氢元素的质量比是3.6g：0.8g=9：2，设该有机物的化学式为C_xH_y，所以12x：y=9：2，x：y=3：8，
又该物质的相对分子质量是44，因此该物质的化学式为C₃H₈．
故答案为：碳、氢；C₃H₈．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难点在于结合化学式的计算确定有机物中是否含有氧元素．