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    小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：

    加入稀盐酸

    的质量/g

    9.6

    9.8

    9.9

    10.0

    10.1

    溶液的pH

    12.4

    12.1

    11.8

    7.0

    2.2

    试回答：

    （1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_________、___________；

    （2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

     

    （1）氢氧化钠、氯化钠；（2）4%

    【解析】

    试题分析：（1） 根据当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液的pH值为12.1，显碱性，故溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠；

    （2）设所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为X%

    NaOH + HCl==NaCl+H2O

    36.5

    20×X% 10g×7.3

    40:36.5=(20×X%):(10g×7.3)

    X=4%

    答（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠；所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%

    考点：根据化学方程式的计算

     

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    B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两

    种溶液中溶质的质量分数相等

    C． t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法

    D． 甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲

     

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    （1）写出步骤①中发生的化学方程式　 　，此反应的基本类型是　 　．

    （2）步骤②中的操作a名称是　 ；步骤③中加入稀盐酸的目的是　 　．

    实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试．

    【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．

    如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

     

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀的pH

    1.9

    4.7

    沉淀完全的pH

    3.2

    6.7

    （3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式　 　；你认为步骤b调节溶液的pH到　 　（数值范围）比较合适．

    （4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整：　 ， 　，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH．

    （5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用　 （用字母表示）最合理．

    A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．

     

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    下列基本实验操作正确的是（　　）

    A．称量氢氧化钠固体 B．熄灭酒精灯 C．蒸发食盐水D．稀释浓硫酸

     

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    下列不属于危险化学品标志的是（　　）

    A．B．C．D．

     

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    （2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式

    ____________________________________________。

    阴离子

    阳离子

    OH-

    Cl-

    SO42-

    Na+

    溶

    溶

    溶

    Fe2+

    不

    溶

    溶

    Ba2+

    溶

    溶

    不

     

     

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    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前物质质量/g

    8

    32

    5

    4

    反应后物质质量/g

    16

    4

    x

    24

    A．该反应为分解反应

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    D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5

     

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