Question

17．从物质的质量变化研究化学反应就可得出质量守恒定律，下列表述正确的是（　　）

• A． 1个碳原子在1个氧气分子中完全燃烧，生成1个二氧化碳气体分子
• B． 32g硫与32g氧气完全反应，生成64g二氧化硫
• C． 镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
• D． 根据：蜡烛+氧气$\stackrel{加热}{→}$二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素

Answer 1

分析 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和．这里强调是所有的反应物和所有的生成物的质量是相等的．

解答 解：
A、1个碳原子在1个氧气分子中完全燃烧，生成1个二氧化碳气体分子不能体现质量守恒．不正确；
B、根据硫燃烧的化学方程式中各物质的质量比可知，32g硫与32g氧气完全反应，生成64g二氧化硫．正确；
C、镁燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，应该是生成的氧化镁的质量等于反应掉的镁和氧气的质量的和，所以生成固体的质量大于镁质量是遵循质量守恒定律的．不正确．
D、物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由于反应物中出现了氧气，所以对该物质无法判定是否含有氧元素，可以得出的结论是该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，而不是一定含有．错误．
故选：B．

点评 所有的化学变化都遵循质量守恒定律，在使用质量守恒定律时，要注意对所有物质的质量变化考虑在内，同时要考虑是否是恰好完全反应．