Question

13．“神舟七号”载人航天飞船的火箭发射时以偏二甲肼（C₂H₈N₂）为燃料．请回答下列问题：
（1）C₂H₈N₂是由3种元素组成的，其中碳、氢、氮元素的质量比为6：2：7，氮元素的质量分数为46.7%．
（2）在载人飞船中，为了使航天员正常呼吸，常用过氧化钠（Na₂O₂）吸收航天员呼出的二氧化碳同时放出氧气，发生反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═Na₂CO₃+O₂请计算：要获得1.6kg氧气需要多少千克过氧化钠参加反应？

Answer 1

分析 （1）C₂H₈N₂是由3种元素组成；由偏二甲肼的化学式为C₂H₈N₂，可知：碳元素的相对原子质量之和为12×2=24，氢元素的相对原子质量之和为1×8=8，氧元素的相对原子质量之和为14×2=28，故可求个元素的重量比；某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}$×100%故可先求出偏二甲肼的相对分子质量，再求出偏二甲肼中碳元素的质量分数．
（2）由氧气的质量根据化学方程式可以计算出过氧化钠的质量；

解答 解：（1）题意可知：C₂H₈N₂是由3种元素组成；碳元素的相对原子质量之和为12×2=24，氢元素的相对原子质量之和为1×8=8，氧元素的相对原子质量之和为14×2=28，故可求个元素的重量比为：24：8：28=6：2：7；故可先求出偏二甲肼的相对分子质量为：12×2+1×8+14×2=60，再求出偏二甲肼中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{60}$×100%=46.7%；
（2）设需要过氧化钠的质量为x．
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑
156                32
 x                1.6kg
$\frac{156}{32}=\frac{x}{1.6kg}$，
x=7.8kg
答：需要7.8kg过氧化钠
故答为：（1）3，6：2：7，46.7%．（2）需要7.8kg过氧化钠．

点评 本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系以及有机物的定义，掌握元素的质量比和元素质量分数的计算方法．