【题目】我国重型卡车采用SCR技术可有效降低柴油发动机的氮氧化合物的排放。SCR工作原理如下图：
（1）NO2中氮元素的化合价为 _______________；
（2）尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解的化学方程式为：CO(NH2)2+H2O
2NH3+CO2，NH3和CO2的质量比为_______________________；
（3）SCR催化反应器中NH3与NO2反应的化学方程式为________________________________ ；
（4）从保护环境的角度分析，重型卡车采用SCR技术的优点为__________________；
【答案】+4 17：22 8NH3+6NO2
7N2+12H2O 减少二氧化氮的排放，防止酸雨等
【解析】
（1）二氧化氮中氧元素的化合价为-2,根据化学式中正负化合价代数和为零可求出氮元素的化合价为+4；
（2）化学方程式中物质的质量比等于化学计量数乘相对分子质量之比，故尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解中NH3和CO2的质量比=（2×17）：44=17：22；
（3）从流程中可知，SCR催化反应器中NH3与NO2反应的生成物为氮气和水，其化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O；
（4）重型卡车采用SCR技术可降低氮氧化合物的排放，减少氮氧化合物形成酸雨和污染空气等。
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【题目】在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
实验① 实验② 实验③
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。
（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 。（答一点即可）
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【题目】肥皂是最常用的生活日用品。解放前肥皂叫“洋碱”，是因为旧中国不能制造肥皂，完全靠进口。解放后，在中国共产党的领导下，不仅所有日用品自己制造，而且还有许多产品出口国外，中国成为了制造大国，并且正迈向制造强国。肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，例如硬脂酸钠。硬脂酸钠的分子结构简式如图，请回答：
（1）从组成上可知硬脂酸钠属于_____（填“有机物”或“无机物”）。
（2）硬脂酸钠中碳、氢、氧的原子个数比为_____。
（3）硬脂酸钠的相对分子质量是_____。
（4）硬脂酸钠中钠元素的质量分数是_____（精确到0.1%）。
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【题目】随着我国能源结构的调整，一些地区建设了一大批燃气——蒸汽联合循环机组。机组利用天然气燃烧产生的高温火焰驱动叶轮转动，带动发电机发电，同时天然气产生的一部分蒸汽被用于蒸汽发电。
（1）天然气燃烧的化学方程式为__________，其燃烧过程中的能量转化方式为__________。
（2）现在，许多学校安装了饮水机，根据如图10铭牌信息可知，若电热水器每天正常加热5h所消耗的电能为____________。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。
(1)从宏观上观察：如图所示，实验进行时长颈漏斗内的液面___________________（下降、上升或不变），玻璃管a和b中产生气体的体积比约为______ ；
(2)从微观上保持水的化学性质的最小粒子是_______ ；
(3)从符号上表示：电解水的化学方程式为____________________________，该反应的基本类型为___________________________。
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【题目】根据所学知识，完成下列填空。
（1）硝酸铵中的阳离子符号_________，溶于水的过程中________（填“放热”或“吸热”），从物质分类的角度，属于___________。（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）
（2）三个亚铁离子的符号__________；
（3） 最简单的有机物的化学式是________；
（4）能作干燥剂的液体的名称是___________。
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【题目】下图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
B. 30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙
C. 30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变
D. 70℃时，饱和石灰水中溶质和溶剂的质量比为1:1000
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【题目】下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列正确的是( )
A. 甲物质由5个原子构成 B. 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶1
C. 参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 D. 化学变化前后硅元素的化合价不变
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【题目】下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序为_____。
（2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见如图，则需要量取水的体积是______（水的密度为1 g/mL）。
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