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    某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图1所示的装置．

    （1）检查图1装置气密性的方法是________．
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量________．
    （3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如上图2所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是________．

    解：
    （1）要检查装置的气密性，可以用手握住锥形瓶，使瓶内的温度升高，压强增大，若气密性良好，则会观察到乙中长导管内的液面会上升，所以本题答案为：用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升；
    （2）要比较产生气体的快慢，还可以测定产生相同的氢气所需要的时间，所以本题答案为：产生相同体积的气体所需时间；
    （3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快，所以本题答案为：反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．
    分析：根据已有的知识进行分析，检查装置气密性可以使用让装置温度升高压强增大的方法，要比较产生气体的快慢，可以测定产生相同的氢气所需要的时间，金属与酸的反应为放热反应．
    点评：本题考查了金属与酸的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．请回答下列问题：
    （1）完成金属活动性顺序表：K Ca Na Mg A1Zn Fe Sn Pb （H） Cu
    Hg
    Ag Pt Au．
    （2）现有两种金属，分别是金属甲和金属铁．请用以下药品检验它们的金属活动性顺序，应选用的是
    A D F
    （填序号）．
    A． 浓度为10%的盐酸    B．浓度为98%的硫酸
    C．粉状10g金属甲     D．10g铁片
    E．片状5g金属甲      F．10g片状金属甲
    （3）某研究小组拟用定量的方法测量A1和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图所示的装置（实验中采用表面积相同的铝丝和铁丝）．

    ①实验时，为了除去铝丝和铁丝表面的氧化物，其操作是
    把铝丝和铁丝放在适量的稀硫酸中浸泡一段时间，然后用水洗净
    ．
    ②检查图示装置气密性的方法是
    在乙中加入适量的水，连接好装置，用手捂住锥形瓶壁，看乙中的导管内的液面是否上升
    ．
    ③实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是
    该反应是放热反应，会加速反应地进行
    ．
    （4）该研究小组若要探究铜、锌、银的金属活动性顺序，请你设计一个实验探究．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图1所示的装置．

    （1）检查图1装置气密性的方法是
    用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升
    用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升
    ．
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量
    产生相同体积的气体所需时间
    产生相同体积的气体所需时间
    ．
    （3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如上图2所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是
    反应放热，溶液温度升高使反应速率加快
    反应放热，溶液温度升高使反应速率加快
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验课上，老师给同学们提供了下列仪器以及大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸四种药品及蒸馏水．

    （1）写出仪器④的名称
    长颈漏斗
    长颈漏斗

    （2）利用老师提供的仪器和药品可以制取氧气，写出相应反应的化学方程式：
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    3O2↑+2KCl
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    3O2↑+2KCl

    检验制取的气体是否为氧气的方法是
    将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气
    将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气


    （3）若要制取一瓶二氧化碳气体．同学们还需向老师领取的药品是
    稀盐酸
    稀盐酸
    （填名称），制取二氧化碳时，上述仪器中一定不会用到的是
    ⑥⑧⑨
    ⑥⑧⑨
    （填序号）．
    （4）某研究小组拟用定量的方法测量A1和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图所示的装置（实验中采用表面积相同的铝丝和铁丝）．

    ①实验时，为了除去铝丝和铁丝表面的氧化物，其操作是
    用砂纸将铝丝和铁丝表面打磨至光亮（合理均可）
    用砂纸将铝丝和铁丝表面打磨至光亮（合理均可）
    ．
    ②实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是
    反应放热，溶液温度升高使反应速率加快
    反应放热，溶液温度升高使反应速率加快
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    实验课上，老师给同学们提供了下列仪器以及大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸四种药品及蒸馏水．

    （1）写出仪器④的名称______
    （2）利用老师提供的仪器和药品可以制取氧气，写出相应反应的化学方程式：______
    检验制取的气体是否为氧气的方法是______

    （3）若要制取一瓶二氧化碳气体．同学们还需向老师领取的药品是______（填名称），制取二氧化碳时，上述仪器中一定不会用到的是______（填序号）．
    （4）某研究小组拟用定量的方法测量A1和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图所示的装置（实验中采用表面积相同的铝丝和铁丝）．

    ①实验时，为了除去铝丝和铁丝表面的氧化物，其操作是______．
    ②实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图1所示的装置．

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    （1）检查图1装置气密性的方法是______．
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量______．
    （3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如上图2所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______．

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