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【1】实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸(H2SO4)在常温下反应制二氧化硫气体.二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体,它的密度比空气大,可溶于水生成亚硫酸(H2SO3).
(1)试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式:(与碳酸钙与盐酸的化学反应相似)
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2

(2)制取二氧化硫时,应选用下图所示的
B
B
装置(填代号,下同);收集二氧化硫气体时,应选用如图所示
D
D
的装置.
(3)二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应,生成黄色固体硫(单质)和水.试写出此反应的化学方程式
2H2S+SO2═3S↓+2H2O
2H2S+SO2═3S↓+2H2O

【2】某化学课外活动小组进行了一系列的实验,请按要求作答:
(1)小林同学用上述装置来制取氧气,若选择A为发生装置,则制取氧气的化学方程式为:
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
;若选择B为发生装置,则制取氧气的化学方程式为:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)小松同学使用图(Ⅱ)装置制取CO2,现有①Na2CO3固体;②块状大理石;③稀HCl;④稀H2SO4四种试剂,应选用的试剂是
②③
②③
(填序号);反应进行过程中,关闭该装置中的止水夹a 后,可以观察到的现象是
稀盐酸上升到长颈漏斗中,反应停止
稀盐酸上升到长颈漏斗中,反应停止
分析:制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室制取CO2,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸(H2SO4)在常温下反应制二氧化硫气体,因此不需要加热;二氧化硫的密度比空气大,可溶于水,因此只能用向上排空气法收集;二氧化硫气体与硫化氢气体反应生成硫和水,配平即可;图(Ⅱ)反应进行过程中,关闭该装置中的止水夹a 后,内外产生压强差,可以观察到的现象是:稀盐酸上升到长颈漏斗中,反应停止.
解答:解:【1】(1)亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸(H2SO4)反应生成硫酸钠和水和二氧化硫,故答案为:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑  
(2)实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸(H2SO4)在常温下反应制二氧化硫气体,因此不需要加热;二氧化硫的密度比空气大,可溶于水,因此只能用向上排空气法收集;故答案为:B;D 
(3)二氧化硫气体与硫化氢气体反应生成硫和水,配平即可;故答案为:2H2S+SO2═3S↓+2H2O
【2】(1)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用氯酸钾制氧气就需要加热,氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;故答案为:2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑;2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
(2)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石(主要成分是碳酸钙)和盐酸制取二氧化碳,因此不需要加热;反应进行过程中,关闭该装置中的止水夹a 后,内外产生压强差,可以观察到的现象是:稀盐酸上升到长颈漏斗中,反应停止;故答案为:②③;稀盐酸上升到长颈漏斗中,反应停止;
点评:本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.
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