Question

化学兴趣小组的同学取10g铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）样品中锌的质量为   g．

（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】由图中数据可知生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算溶液中硫酸锌的质量分数．

【解答】解：（1）由图可知完全反应后生成氢气的质量为0.2g，

设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65        161   2

x         y   0.2g

==

解得：x=6.5g  y=16.1g

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.1%

答：反应后，所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．

故答案为：（1）6.5  

（2）16.1%

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．