某同学在实验室看到一瓶久置的盐酸.标签上溶质质量分数为32%．为测定其实际的溶质质量分数.该同学在烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液.逐滴加入此盐酸．利用“pH测定仪进行实验:所加盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系.如图所示． (1)计算此盐酸实际的溶质质量分数．(2)所得溶质质量分数与标签不一致不一致．若不一致.原因是浓盐酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2009?密云县二模）某同学在实验室看到一瓶久置的盐酸，标签上溶质质量分数为32%．为测定其实际的溶质质量分数，该同学在烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入此盐酸．利用“pH测定仪”进行实验：所加盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系，如图所示．
（1）计算此盐酸实际的溶质质量分数（写出计算过程）．
（2）所得溶质质量分数与标签

不一致

．若不一致，原因是

浓盐酸具有挥发性，久置后溶质质量减少，质量分数降低

．

分析：（1）当反应后的溶液的pH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，由图看出恰好反应时反应了25g盐酸；根据反应的氢氧化钠的质量，利用化学方程式求出反应的盐酸的溶质的质量．进而求出盐酸的质量分数．；
（2）盐酸易挥发出氯化氢气体从而使分析结果与标签所示不相符．

解答：解：（1）当反应后的溶液的pH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，由图看出恰好反应时反应了25g盐酸．
设实际参加反应的HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
x 40g×20%

36.5

40g×20%

x=7.3g
所以盐酸溶质的质量分数=

7.3g

25g

×100%=29.2%
答：该盐酸的实际溶质质量分数为29.2%．
（2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，从而使溶液变稀，造成溶质的质量分数比标签所示偏小；
故答案为：（1）29.2%；（2）不一致；浓盐酸具有挥发性，久置后溶质质量减少，质量分数降低．

点评：本题主要考查了学生根据化学方程式进行简单计算的能力，根据图象找出pH=7恰好反应的点，并据相关量进行计算是解决问题的关键．

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