分析 (1)根据金属具有导电性,可以用作导线,具有导热性,可以用于制成炊具,铝具有延展性,可以制成铝箔进行分析;
(2)根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,以及氢氧化铝中铝元素的质量分数进行分析;
(3)根据过滤可以把不溶于水的物质除去进行分析;
铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,溶液A中含有硫酸铜和硫酸锌;
向溶液A中加入过量的锌时,锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,固体D中含有铜和过量的锌;
向D中加入稀硫酸时,铜不能和稀硫酸反应,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气.
解答 解:(1)金属具有导电性,可以用作导线,具有导热性,可以用于制成炊具,铝具有延展性,可以制成铝箔,故选:B;
(2)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,反应中Fe元素的化合价降低,则Fe2O3被还原,为氧化剂,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,156gAl(OH)3中含有铝元素的质量为:156g×$\frac{27}{78}$×100%=54g;
(3)①过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤,可以把铜、锌和硫酸锌溶液分离;
②过程Ⅲ中有气体产生,是因为过量的锌和稀硫酸反应生成了氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
③溶液A中含有硫酸铜和硫酸锌,因此含有铜、锌两种元素;
固体C中含有铜和锌,因此含有铜、锌两种元素,故选:AC.
故答案为:(1)B;
(2)Fe2O3,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,54g;
(3)①过滤;
②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
③AC.
点评 实验是化学的重要组成部分,正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为得出正确的结论奠定基础.
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A. | ②①③ | B. | ②③① | C. | ③②① | D. | ③①② |
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A. | 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中 | |
B. | 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 | |
C. | 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 | |
D. | 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 |
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