【题目】镁是航空工业的重要材料，请根据所学知识，回答下列问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为______________。
（2）图2为镁元素的某种微粒结构示意图，它的质子数为______，该微粒的符号为_______。请写出2种与其核外电子总数相等的微粒符号_______、______。
（3）镁铝合金用于制造飞机机身、发动机零件等，它是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的。该合金不能在空气中熔炼的原因是______________________。该合金也可作为一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于______（填“物理”或“化学”）变化。
【答案】24.31 12 Mg2+ Ne Na+ 高温条件下，镁和铝在空气中熔炼会被氧化 化学
【解析】
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31；
（2）圆圈内的数字为质子数，故它的质子数为12；
质子数＞核外电子数，该微粒为阳离子，为镁原子失去2个最外层电子后，形成的镁离子，故该微粒的符号为：Mg2+；
（3）该微粒的核外电子数为2+8=10，氖原子为10号元素，原子序数=原子的质子数=原子的核外电子数=10，钠原子为11号元素，原子序数=原子的质子数=原子的核外电子数=11，原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子，从而带上一个单位的正电荷，形成钠离子，故钠离子的核外电子数为10，故填：Ne、Na+；
（3）镁、铝属于活泼金属，在高温的条件下能与空气中的氧气反应生成金属氧化物，故该合金不能在空气中熔炼，故填：高温条件下，镁和铝在空气中熔炼会被氧化；
完全吸氢后得到MgH2和Al，有新物质MgH2生成，属于化学变化。
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【题目】萍乡的著名景点“孽龙洞”是由石灰岩被地下水及空气长期冲蚀而成，石灰岩的主要化学成分为碳酸钙（CaCO3），生产中可用来制取熟石灰[Ca(OH)2]，若生产工艺中钙元素的质量保持不变，试问：
（1）200吨碳酸钙（CaCO3）中含钙元素________吨？（要求写出计算过程）
（2）200吨碳酸钙（CaCO3）在理论上可制得熟石灰[Ca(OH)2]_______吨？（要求写出计算过程）
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【题目】实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出编号仪器的名称: B._______、D_________。
（2）利用上述仪器，并选用药品(过氧化氢溶液、二氧化锰粉末)，制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有_______(填序号)，反应的化学方程式为________。
（3）如J图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。该实验现象证明燃烧需要的条件是_____。
（4）若用K装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是______(填字母代号)。
a HCl
b CO2
c O2
d NH3
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【题目】过氧化氢溶液在二氧化锰下能迅速分解，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，请根据图回答以下问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是_____，反应的文字表达式为_____。
（2）要收集一瓶纯净的氧气，应选装置_____（填字母）。
（3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃。其原因可能是_____。
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【题目】以下是对有关金属与盐酸反应的系列研究．
研究一：如图，镁与盐酸反应过程中的能量变化实验时需将镁条进行打磨，其目的是____．反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是____反应(填“吸热”或“放热”)，化学方程式为_____．
研究二：用图所示装置进行不同金属与盐酸反应的探究
(1)比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是____．
A 反应的温度可以不同 B 镁条和铁片形状、大小相同
C 所用稀盐酸的质量分数相同 D 所用稀盐酸的质量相同
(2)观察到甲乙两图中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是____．
(3)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2_____(填“多于”、“少于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量．
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【题目】如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A.在t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液中所含的溶质质量相等
B.t1℃时，甲、乙两种物质的溶质质量分数相等
C.甲、乙两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
D.将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，所得到的溶液中甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数
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【题目】用化学方程式回答：
（1）实验室制氢气：_______________；
（2）氢氧化钠与硫酸反应：_______________；
（3）酒精燃烧：_______________；
（4）盐酸除铁锈：_______________;
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【题目】已知：AlC13可以与NaOH生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，现向100gHCl和AlC13的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）oa段表示NaOH与混合溶液中的______反应。
（2）原混合溶液中HCI的质量分数是_______。
（3）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？（写计算过程）______
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【题目】推理是化学学习的重要方法之一，下列说法正确的是（ ）
A.酸雨的pH小于7，因此pH小于7的雨水一定是酸雨
B.溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C.置换反应生成单质和化合物，因此生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D.点燃可燃性气体前要检验气体纯度，因此点燃甲烷前一定要检验气体的纯度
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