【题目】如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。
（1）第一组同学选择锌粒和稀盐酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气。
①所选仪器的连接顺序为______________（从左到右填写装置序号字母）。
②用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为_______________，反应后溶液的 pH 会______________（选填“增大”“减小”“不变”之一）。
③实验结束后，第一组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀盐酸。请从 AgNO3溶液、紫色石蕊试液、Na2CO3 溶液中选用一种试剂进行检验，并简述依据原理：______________
（2）第二组同学欲测定某铁合金样品中碳元素的质量分数（资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不能反应生成气体），他们研讨后设计了如下实验方案：将样品变成粉末， 先通入足量氧气并加热样品将其中的碳反应去除，再将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中， 利用生成沉淀的质量来计算铁合金样品中碳元素的质量分数。根据上述方案设计，所选仪器的 连接顺序为：A → D → C → F 。
①装置 A 中用过氧化氢溶液和 MnO2 制取氧气的化学方程式为_______________。
②实验结束后，第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体_______（选填“能”或“不能”）再继续用来制取氧气。
③若装置 C 中放入 1.0 g 铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置 F 中生成白色沉淀 0.25 g ，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为_________，该铁合金样品应属于________。（选填“生铁”或“钢”。已知：生铁含碳量 2.0%～4.3% ，钢含碳量 0.03%～2.0% ）
【答案】AEDH Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 增大 取反应后的溶液于试管中，然后滴加2-3滴紫色石蕊试液，观察溶液是否变红色（合理即可） 
能 3% 生铁
【解析】
解：（1）第一组同学选择锌粒和稀盐酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气；①用锌粒和稀盐酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，氯化氢气体可以用烧碱溶液吸收，浓硫酸吸收干燥氢气，要先除杂质后干燥；所选仪器的连接顺序为AEDH；
②锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应后溶液的pH会增大；
③实验结束后，第一组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀盐酸，依据原理是：取反应后的溶液于试管中，然后滴加2-3滴紫色石蕊试液，观察溶液是否变红色
（合理即可）；
（2））①装置A中用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气：过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：；
②实验结束后，第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体能再继续用来制取氧气，因为二氧化锰是催化剂；
③该铁合金样品中碳元素的质量=0.25g×
=0.03g，
该铁合金样品中碳元素的质量分数=
×100%=3%；
因为生铁含碳量2.0%-4.3%，钢含碳量0.03%-2.0%，因此该铁合金样品应属于生铁。
教材全解字词句篇系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】乐乐同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
试求：
（1）CaCO3中钙与碳两种元素质量比_____。
（2）m的值为_____g。
（3）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_____g。
（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
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【题目】用“元素”“单质”“化合物”“混合物”中合适的概念填写下列空白。
（1）具有相同质子数的同一类原子的总称为_____。
（2）硫酸（
）是由氢、氧、硫三种_____组成的，属于_____。
（3）氧气和磷都属于_____，两者经化学变化，生成的五氧化二磷属于_____；矿泉水属于_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（1）食醋中的主要成分是醋酸（CH3COOH）、水和氯化钠。以上涉及的物质中共有______种元素。其中醋酸中碳元素与氧元素的质量比为________，1个醋酸分子中含有氢原子的个数为______，氯化钠是由阴离子和阳离子结合成的，其中阴离子符号为______。
（2）根据如图的原子结构示意图判断，该元素的原子的核电荷数为_____，在化学反应中这种原子容易得___个电子，形成氯离子。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，不正确的是（ ）
A.海水晒盐：海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体
B.粗盐提纯：除去粗盐中可溶性杂质
，可选用足量
溶液，并过滤
C.海水淡化：鉴别海水与淡水，可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀
D.海水制“碱”：向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，即可直接制备氢氧化钠
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【题目】用数字或化学用语填空。
(1)空气中含量最多的气体体积分数约为_________ %；(2)地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的物质是 __________；(3)氖气_____ ； (4)4个二氧化硫分子______；(5)NH3中氮元素的化合价为___；(6)3个氢氧根离子____ 。
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【题目】兴趣小组的同学们在实验室里用下图装置来测定铜锌合金中锌的质量分数。若A中装入的是稀硫酸，则反应原理的化学方程式是________________________。
如图装置中，为测得氢气的体积，还需要增加的仪器是_________，导管接口的连接顺序应为a→________________（填“m”或“n”）。
若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为V升，求出合金中锌的质量分数，还缺少一个数据是___________（填字母）
A.反应前加入稀酸的体积 B.反应前加入稀酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度
若用”称量B中剩余固体的质量从而计算锌的质量分数”的方法，来测定铜锌合金中锌的质量分数。请你写出主要的操作步骤及需要测量的数据__________。
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【题目】某同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图象是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是
A.
装有定量氧气的密闭容器内燃烧木炭
B.
一定量的高锰酸钾加热制取氧气
C.
用相等质量的氯酸钾来制取氧气
D.
过氧化氢和二氧化锰制取氧气
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【题目】某同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，其上的标签是10%，他认为该溶液中溶质的质量分数可能不到10%，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.5g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。
（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是_____。
（2）反应生成的气体的质量为_____。
（3）计算该瓶溶液中溶质的实际质量分数_____。
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