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5.请用适合的化学符号填空:
①人体内含量最多的金属元素Ca;          
②两个铁离子2Fe3+
③五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价$\stackrel{+5}{P}$2O5;  
④海水中含量最多的元素O.

分析 ①人体内含量最多的金属元素是钙元素,写出其化学式即可.
②离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
③化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后.
④海水中含量最多的元素是氧元素,写出其元素符号即可.

解答 解:①人体内含量最多的金属元素是钙元素,其元素符号为:Ca.
②由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故两个铁离子可表示为:2Fe3+
③由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为:$\stackrel{+5}{P}$2O5
④海水中含量最多的元素是氧元素,其元素符号为:O.
故答案为:①Ca;②2Fe3+;③$\stackrel{+5}{P}$2O5;④O.

点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(元素符号、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40克,洗涤后溶液呈中性,求这些分馏汽油中含硫酸多少克?

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

16.某补钙剂说明书的部分信息如图所示,现将20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合(其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应.反应后称得剩余物的质量为55.6g.
(1)青少年缺钙出现的疾病是佝偻病.
(2)该品牌补钙剂每片含CaCO3的质量为多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

13.如图所示,用玻璃杯罩住两支燃烧的蜡烛,一段时间后,下列现象与结论正确的是(  )
A.低的蜡烛先灭,因为二氧化碳的密度比空气的密度大
B.高的蜡烛先灭,气体受热膨胀,二氧化碳会上升,聚在玻璃杯的上方
C.该实验说明人从着火的房间逃离时,必须呈站立姿势跑出
D.两只蜡烛同时熄灭,因为玻璃杯中充满了二氧化碳气体

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.请结合图1回答问题:

(1)标号①的仪器名称:①铁架台;
(2)实验室选用A、D装置制取O2,气体收集完毕时,应先从水中取出导气管(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”);
(3)用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后,还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液,目的是吸收生成的二氧化硫,防止污染空气;
(4)选择发生装置B和收集装置C可以用于实验室制取CO2,若将发生装置由B改为F,其优点是可控制反应的发生与停止;
(5)为了得到纯净、干燥的CO2,除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接顺序是C(选填字母);
a.1→2→4→3      b.2→1→3→4       c.4→3→1→2  d.3→4→2→1
(6)用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1)t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度(选填“大于”“等 于”或“小于”);两条曲线交点含义在t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等;
(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采取的方法是增加溶质(只填一种);
(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,在t3℃时所得乙溶液为饱和溶液(选填“饱和”或“不饱和”);若将温度都降低到t2℃,甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“等于”或“小于”).
(4)除去甲中含有的少量的乙的方法为降温结晶.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

4.请结合如图回答问题:

①标号a、b的仪器名称:a铁架台,b长颈漏斗.
②选用装置A作为制取氧气的发生装置,反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
若要收集干燥的氧气,应选择的收集装置是D.(填字母).
③实验室选择装置B制二氧化碳的原因是符合固液体反应不需要加热.
④装置F有多种用途.若用装置F收集O2,气体从c管进入装置F.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

1.黄铁矿(主要成分为 FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全).
【查阅资料】
①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2═Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ.称取2.40g黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.

Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理:

【问题讨论】
(1)Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是吸收空气中的二氧化碳.
(2)Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4
【含量测定】
(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数.(请写出计算过程)
【交流反思】
(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”).
(5)Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是,取最后一次洗涤液,加入取滤液少许于试管中,滴加硫酸钠溶液,若没有白色沉淀,则氯化钡过量,说明已洗涤干净.
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示:

(6)接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3.化学实验室常需要用到较稀的硫酸,把浓硫酸稀释的操作是把浓硫酸倒入水中,边加边搅拌,硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途除铁锈.
(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是ACD(填字母).
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D.吸收塔中为了提高吸收效率,采用喷淋的方式.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关“2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2”的质量关系,不正确的是(  )
A.若56 g CO参加反应,则消耗O2的质量一定是32 g
B.若16 g O2参加反应,则生成CO2的质量一定是44 g
C.若10 g CO2生成,则消耗CO和O2的质量总和一定是10 g
D.若5 g CO与2 g O2混合点燃,则生成CO2的质量一定是7 g

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