Question

向装有等量水的A、B烧杯中分别加入25gNaNO₃固体，充分溶解后的现象，以及甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是    （填序号）；
（2）图中能表示NaNO₃溶解度曲线的是    （填“甲”或“乙”）；
（3）由溶解度曲线分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的    （填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液               B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙                 D．溶质质量分数：甲＞乙．

Answer 1

【答案】分析：（1）运用饱和溶液是指一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液解答．
（2）运用硝酸钠的溶解度随温度升高而增大解答．
（3）运用甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，甲的溶解度减小会结晶析出，溶质减少，溶液变为t₁℃的饱和溶液；乙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶质质量分数不变；t₁℃时甲是饱和溶液，溶质质量分数等于×100%；乙不饱和但溶质质量分数等于t₂℃时乙的饱和溶液溶质质量分数等于×100%，t₂℃时乙的溶解度小于t₁℃时甲的溶解度解答．
解答：解：（1）饱和溶液是指一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液，A中有不能溶解的固体，故答案：A．
（2）硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，故答案：甲．
（3）甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，甲的溶解度减小会结晶析出，溶质减少，溶液变为t₁℃的饱和溶液；乙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶质质量分数不变；t₁℃时甲是饱和溶液，溶质质量分数等于×100%；乙不饱和但溶质质量分数等于t₂℃时乙的饱和溶液溶质质量分数等于×100%，t₂℃时乙的溶解度小于t₁℃时甲的溶解度．t₂℃时甲的溶解度大于乙的溶解度所以该温度下100g甲、乙的饱和溶液中甲的溶质多，溶剂少．故答案：BD．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．