[题目]实验探究一:探究红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能.催化效果如何?探究小组据此设计了如下探究方案.请你将以下实验探究内容补充完整.实验步骤实验现象实验结论及解释步骤I试A中无明现象,试管B中 .①产生的气体是氧气②红砖粉末可以改变过氧化氢分解速率步骤Ⅱ向试管B中重新加入的过氧化氢溶液.反应停止后过滤.洗涤.干燥.称量滤渣①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验探究一：探究红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，催化效果如何？

探究小组据此设计了如下探究方案。

（实验探究）请你将以下实验探究内容补充完整。

实验步骤	实验现象	实验结论及解释
步骤I	试A中无明现象；试管B中 ______ 。	①产生的气体是氧气 ②红砖粉末可以改变过氧化氢分解速率
步骤Ⅱ向试管B中重新加入的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣	①试管B的现象与步骤Ⅰ中的现象相同； ②滤渣质量等于ag	红砖粉末的 ______ 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
步骤Ⅲ	两试管中均产生气泡且C中产生气泡较慢	______

（拓展应用）探究小组利用以下仪器进一步验证“溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用”，请回答：

写出仪器C的名称：______。

从方便取用液体并节约试剂的角度考虑，该探究小组最好选用以上所示仪器中的______填字母。

实验探究二：探究过氧化氢分解的影响因素。

探究小组使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图所示的压强时间变化曲线。

由此可知，过氧化氢的分解速率与温度之间的关系是______。

【答案】产生大量能使带火星木条复燃的气体质量和化学性质红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好烧杯 A 温度越高，过氧化氢的分解速率越快

【解析】

实验探究一：

实验探究：步骤Ⅰ、若红砖粉末可以改变过氧化氢分解速率，所以B中产生大量能使带火星木条复燃的气体；

步骤Ⅱ、向B试管中重新加入的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，又产生大量能使带火星木条复燃的气体，滤渣质量等于ag，红砖粉末的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂；

步骤Ⅲ、两试管中均产生气泡且加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快，红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好；

拓展应用：

（1）仪器C是烧杯；

（2）从方便取用液体并节约试剂的角度考虑，该探究小组最好选用以上所示仪器中的注射器。故选A；

实验探究二：由图像信息可知，过氧化氢的分解速率与温度之间的关系是温度越高，过氧化氢的分解速率越快。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）

A. 图中单质的化学式为N2

B. 该反应使有毒气体转化为无毒气体

C. 反应物都属于氧化物

D. 反应中原子、分子个数都不变

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】在通常情况下，燃烧需要三个条件:_____；氧气(或空气)；达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。

(1)下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。

资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。

①铜片上的红磷不燃烧，是因为____________。

②烧杯中水的作用一方面_________，另一方面__________。

(2)为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有下列图标，其中表示“禁止吸烟”的是____(填字母序号)。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示的仪器常用于实验空制取气体。请回答下列问题

（1）写出指定仪器的名称③______⑤______。

（2）实验室制取并收集较多量的二氧化碳气体，应选择的仪器组合是______（填序号），反应的化学方程式为______。

（3）欲使用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，应选择的仪器组合是______（填序号），用排水法收集氧气时，气体收集满的现象是______如果要做细铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是______。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】根据反应事实，能推断影响化学反应的因素，下列推断错误的是　　

选项	反应事实	影响因素
A	碳燃烧时若氧气充足生成二氧化碳，若氧气不足则生成一氧化碳	反应物的用量
B	常温下铁不能在氧气中燃烧，加热至红热后却能在氧气中剧烈燃烧	反应物的性质
C	硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈	反应物的浓度
D	分别将等浓度的稀盐酸加入到锌粒和锌粉中，锌粉反应更剧烈	反应物的接触面积