Question

【题目】某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：

（1）溶液A中共含有________ 种阳离子；

（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为_________ ；

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀	1.5	4.2	8.6
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

（3）溶液B中一定含有的溶质为__________(填化学式)；

（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：______。

Answer 1

【答案】4 6.7-8.6 MgCl2和CaCl2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2

【解析】

（1）组成矿石的四种氧化物中仅SiO2不与盐酸反应，其余三种均能反应：MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，溶液A的pH＜1，说明反映后溶液呈强酸性，盐酸过量，因此溶液A中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；

（2）为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～8.6，即必须把pH控制在氯化铁、氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内；

（3）当B溶液的pH在6.7～8.6时，铜离子、铁离子已经完全沉淀，镁离子没有形成沉淀，所以溶液B中一定含有的溶质为氯化镁和反应生成的氯化钙，化学式分别是MgCl2、CaCl2；

（4）氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。