Question

某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量，他们取组成完全相同的三份生铁（假设生铁中只含铁和碳），分别加入50g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后得到下表的实验数据：请计算：（计算结果精确到0.1%）：

实验次数	实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ
生铁的质量	2.9g	5.8g	7.2g
氢气的质量	0.1g	0.2g	0.2g

（1）该生铁中碳的质量分数为______．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

（1）设纯铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑         
56              2
X              0.2g
  

56

x

=

2

0.2g

   x=5.6g   
该生铁中碳的质量分数=

5.8g-5.6g

5.8g

×100%=3.4%．
故答案为：3.4%．
（2）由表中数据分析可知，实验Ⅱ中50g稀硫酸已完全反应．
设50g稀硫酸中含H₂SO₄的质量为y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑         
   98           2
   y           0.2g
  

98

y

=

2

0.2g

      
解得：y=9.8g 
   

9.8g

50g

×100%=19.6%  
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6% 
故答案为：19.6%．