Question

某化工厂生产的纯碱产品中常含有NaCl，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场．某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（注：加盐酸时首先发生反应是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O）
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）加入______g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳______g．
（2）请画出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量）
（3）计算出44g样品中各成份的质量．

加入稀盐酸质量/g	0	73	74	146	147
烧杯中溶液质量/g	200	273	273.76	328.4	329.4

Answer 1

解：（1）73克开始产生二氧化碳，因为加入73克时，为200+73=273克，此时总体积没有减少，因此没有气体产生；
而在74克时，质量减少了0.24克，因此此时开始产生了气体；加入147克时溶液质量为329.4克，加入146克时溶液质量为328.4克，此时多加1克盐酸，烧杯中溶液的质量也是增加1克，因此没有气体产生了，因此共放出二氧化碳为：146+200-328.4=17.6克．故答案为：73；17.6
（2）如右图
（3）根据加入73克盐酸时的数据，设需Na₂CO₃的量为x，则
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
106 36.5
x 73g×20%
=
解得x=42.4g
那么样品中NaCl的质量为44g-42.4g=1.6g
故答案为：碳酸钠42.4克；氯化钠1.6克
分析：本题分析组成主要是表格数据的分析，是一道较难的习题．
（1）分析质量变化可知，加入73克时，烧杯中溶液质量273克，没有气体放出；在74克时，质量有变化，说明有气体生成．
由加入147克和加入146克时溶液质量比较，多加1克盐酸，溶液的质量也增加1克，即146克时气体完全放出．
（2）找几个关键点，73克盐酸、146克盐酸、17.6克二氧化碳，利用这几个点画图
（3）据加入73克盐酸时的数据，利用化学方程式来计算
点评：本题难度较大，考查学生对于表格数据的分析，根据已知的反应判断反应的进程．