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    14．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如图探究，请你参与他们的探究并回答问题．
    【猜想】
    猜想Ⅰ：红色粉末是铜粉；
    猜想Ⅱ：红色粉末是氧化铁粉；
    猜想Ⅲ：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物
    【实验】经过查阅资料、回忆已学过的知识，
    大家决定设计如图的实验进行探究．请完成下列表格：
    实验中可能出现的现象结论
    红色粉末无变化，澄清石灰水也无变化猜想Ⅰ正确

    红色粉末全部变黑色，石灰水变浑浊    		猜想Ⅱ正确
    部分红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊猜想Ⅲ正确
    【表达】通过实验及分析，确定红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物，则在上述实验过程中所发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    【反思】从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请说出其中一种改进方法：在b导管口处点燃一氧化碳．
    【扩展】若想用pH试纸检检测上述实验后试管内溶液的酸碱性，请你写出具体操作：把pH试纸放在洁净的表面皿上，利用干燥洁净的玻璃棒蘸取液体，沾在pH试纸上，与标准比色卡对照．

    分析 红色粉末可能是铜粉，也可能是氧化铁粉，也可能是铜粉和氧化铁粉的混合物；
    铜不能和一氧化碳反应，氧化铁在高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
    一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
    测定溶液酸碱度的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．

    解答 解：【猜想】
    红色粉末可能是铜粉，也可能是氧化铁粉，也可能是铜粉和氧化铁粉的混合物．
    故填：氧化铁粉．
    【实验】
    完成下列表格如下所示：

    实验中可能出现的现象结论
    红色粉末无变化，澄清石灰水也无变化猜想Ⅰ正确
    红色粉末全部变黑色，澄清石灰水变浑浊猜想Ⅱ正确
    部分红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊猜想Ⅲ正确
    故填：Ⅰ；红色粉末全部变黑色，澄清石灰水变浑浊；Ⅲ．
    【表达】
    在上述实验过程中所发生的反应有：高温条件下氧化铁和一氧化碳负影视城铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    故填：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    【反思】
    从环保角度看，应该把一氧化碳收集起来，或点燃一氧化碳使之转化成二氧化碳．
    故填：在b导管口处点燃一氧化碳．
    【扩展】
    用pH试纸检测上述实验后试管内溶液的酸碱性的具体操作是：把pH试纸放在洁净的表面皿上，利用干燥洁净的玻璃棒蘸取液体，沾在pH试纸上，与标准比色卡对照．
    故填：把pH试纸放在洁净的表面皿上，利用干燥洁净的玻璃棒蘸取液体，沾在pH试纸上，与标准比色卡对照．

    点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（　　）
    A．加入固体氢氧化钠20gB．将溶液中溶剂水蒸发一半
    C．加入100g 10%的氢氧化钠溶液D．加入50g 40%的氢氧化钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．在一次化学探究活动中，同学们在一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸溶液（室温下），根据实验数据绘制出溶液的温度与加入液体的体积变化关系曲线，如图所示：
    （1）从加入溶液的量在2～10mL之间曲线图，可以推断中和反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）根据曲线图，加入溶液的量在10～20mL之间时，溶液的温度下降的一种可能原因是加入的过量盐酸使溶液的温度降低．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中含有氧分子的是（　　）
    A．空气B．二氧化碳C．纯净水D．过氧化氢

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．目前，我国的航天技术已进入世界先进行列．高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）是常用的火箭燃料．火箭发射时高氯酸铵发生下列反应：
    2NH4ClO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．请回答下列问题：
    （1）NH4ClO4中氯元素的化合价是+7价；N2中氮元素的化合价是0价．
    （2）X的化学式是H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．请利用所学的化学知识回答下列问题．
    （1）吸烟有害健康．燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是一氧化碳．
    （2）常温下测得某苹果汁的pH值为3，说明该苹果汁呈酸性．
    （3）铝是一种很活泼的金属，但铝锅耐腐蚀性却很强，是因为铝的表面生成了一层致密的氧化膜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
    （1）P点的含义是在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g．
    （2）t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液为饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）形成溶液的质量75g．
    （3）将t1℃时，可将c的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是降低温度或增加溶剂．
    （4）将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体质量最多的是a（填写物质序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．用化学符号或化学式表示：
    （1）2个氢分子2H2
    （2）2个碳原子2C
    （3）镁元素Mg
    （4）氧化钙CaO
    （5）氯离子Cl-
    （6）铝离子Al3+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．纳米级Cu2O具有优良的催化性能．某兴趣小组对它开展了以下系列研究．
    Ⅰ、纳米级Cu2O的用途研究
    【查阅资料】
    ①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水4NH3+3O2═2N2+6H2O．
    ②在纳米级Cu2O的催化下，氨气与氧气在一定温度下还可以同时发生以下化学反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．
    【实验1】
    用图1所示的实验装置验证氨气在氧气中燃烧时现象如图．实验时要将过量的氧气从进气口a（填“a”或“b”）通入，并在b（填“a”或“b”）管上端点燃氨气．另外，实验时需“先通入氧气，后通入氨气”，其理由是NH3的燃烧需要高浓度氧气，先通氧气可以保证氨气被点燃．
    【实验2】
    用图2所示的实验装置研究“在纳米级Cu2O催化作用下，氨气与氧气的化学反应，并对生成物进行成分分析”．根据所得的气体成分数据，同学们绘制了曲线图（见图3）

    发现在纳米级Cu2O的催化作用下，300℃时以生产氮气为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，则最好将电热丝的温度控制在900℃左右．
    Ⅱ．纳米级Cu2O的制备研究
    利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图：

    （1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为CuS+2O2$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$CuSO4．
    （2）③中观察到的现象是产生蓝色沉淀．
    （3）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其它不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得28.8g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是25.6g．若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为20%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数4.8%（请写出计算过程）．

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