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为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后进行如图所示的实验.请计算:

(1)反应后产生气体的质量为 _________ g.
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.

(1)3.2g;(2)27.2%

解析试题分析:解:(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量=126.0g﹣122.8g=3.2g;
(2)解:设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x.
2H2O22H2O+O2
68               32
x                3.2g

解之得:x=6.8g,
过氧化氢的质量分数为:×100%=27.2%,
答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%.
考点:有关溶质质量分数的计算

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:计算题

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15 mL稀盐酸分三次加入到5 g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:

 
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积(mL)
5
5
5
生成氢气的质量(g)
0.04
m
0.02
 
试求:(1)m=________________;
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

将CO气体通入2g氧化铜和铜的混合物中,加热到质量不再发生变化时称得残余物为1.68g,求混合物中氧化铜的质量分数。

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

将20g石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4g气体,请计算石灰石中碳酸钙的质量分数。

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算:
(1)生成氢气的质量。 (2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g)

 



烧杯+稀盐酸质量
139g
129g
129g
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后,烧杯+剩余物质质量
158.8g
152.8g
148.8g
 
请回答下列问题:
(1)      同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是            
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

实验室高温煅烧125g含CaCO380%的石灰石(杂质不分解也不与酸反应),一段时间后,停止实验,冷却后用剩余的固体处理废盐酸。问能否处理含70gHCl的废盐酸,请写出计算过程。
已知:CaCO3CaO+ CO2
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后进行如图所示的实验.请计算:

(1)反应后产生气体的质量为  g.
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据.

实验序号
过氧化氢溶液浓度、%
过氧化氢溶液体积/ml
温度/C
二氧化锰的用量/g
收集氧气的体积/ml
反应所需的时间/s

5
1
20
0.1
4
15.05

15
1
20
0.1
4
3.03

30
5
35
 
2
48.21

30
5
55
 
2
10.95
 
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应快慢与    有关;
(2)通过对比实验③和    可知,化学反应快慢与温度的关系是              
(3)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是     

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