Question

【题目】(1)如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_______________。

②t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为_______________________。

③下列说法正确的是__________ (填序号)。

A．t1 ℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等。

B．t3 ℃时，向100 g20%甲的溶液中加100 g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%。

C．t2 ℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出。

D．t3 ℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙。

E．将t2 ℃时的甲和乙的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体的质量甲大于乙。

F．甲中混有少量乙时可采取降温结晶的方法提纯得到甲

G．t1℃时，把15g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是65g。

(2)生活中处处离不开化学，例如：

①我市森林公园是市民休闲锻炼的好去处，某同学对森林公园沟渠的水样进行了相关的研究，他可以采用_________ (填字母)来测沟渠水的酸碱度。

a．pH试纸 b．石蕊试液 c．酚酞试液 d．pH计

②开水瓶中的水垢(主要成分是氢氧化镁和碳酸钙)，可用厨房的食醋(主要成分是CH3COOH)浸泡除去，已知除碳酸钙的化学方程是为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 写出用食醋除氢氧化镁的化学方程式为___________。

③工业上常用氢氧化钠溶液吸收有毒气体二氧化硫，以防其污染空气，其化学方程式为__________。

Answer 1

【答案】 甲=乙>丙 乙>甲>丙 BDF ad Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【解析】（1）由溶解度曲线可知，①t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=乙>丙

②由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而升高，当温度由t3 ℃时降温到t1 ℃，溶液有晶体析出，是t1 ℃的饱和溶液，乙物质的溶解度随温度的升高而升高，当温度由t3 ℃时降温到t1 ℃，溶液有晶体析出，是t1 ℃的饱和溶液，由图可知，t1 ℃时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，故乙物质的质量分数大于甲物质的质量分数，丙物质的解度随温度的升高而降低，当温度由t3 ℃时降温到t1 ℃时，溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质的质量分数不变，故t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙。

③A．t1 ℃时，甲、丙两溶液的饱和溶液溶质质量分数一定相等，错误。

B．t3 ℃时，100 g20%甲的溶液中溶质的质量为20g，当加入100 g水，充分搅拌，溶液的质量为200g，溶液中溶质的质量分数为。正确；

C．t2 ℃时，升高丙溶液的温度，不一定有晶体析出，当原溶液是饱和溶液时升高温度才有晶体析出，错误。

D．t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为丙<乙<甲，故用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙，正确。

E．甲物质的溶解度随温度的变化较大，乙物质的溶解度随 温度的变化较小，故t2 ℃时的甲和乙的溶解度相等，故等质量的甲乙饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体的质量甲大于乙，析出晶体的质量与原饱和溶液的质量有关，错误。

F．甲中混有少量乙时可采取降温结晶的方法提纯得到甲，正确；

G．t1℃时，甲物质的溶解度为20个，故把15g固体甲放入50g水中，充分搅拌不能完全溶解，所得溶液的质量小于65g，错误。故选BDF。

（2）①pH试纸和pH计都可以测定溶液的pH，故选ad；②食醋与氢氧化镁的化学方程式为Mg（OH）2+2CH3COOH=(CH3COO)2 Mg +2H2O；③氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O;