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    13．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量的铁．则铁优先与硝酸银反应，方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，然后铁与硝酸铜反应方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu请在下图中画出产生银和铜质量变化情况．

    分析 根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析．

    解答 解：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，逐渐加入一定质量的铁粉，若完全反应后溶液中溶质为3种，说明溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸亚铁，硝酸银中的银没有被完全置换出来，所以溶液下方存在的金属单质为银，每56份质量的铁会生成216份质量的银，所以溶液质量的变化情况为溶液质量逐渐减小，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，溶液质量减轻，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu．

    故答案为：
    硝酸银，Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，硝酸铜，Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，

    点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究．
    （1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行．
    ①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色现象时，证明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．
    ②稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图所示．

    由图示可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7
    （2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到产生白色沉淀现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（　　）
    A．H2SO4  Na2O   C  COB．Mg（OH）2  CuSO4   C  CO2
    C．KOH   HNO3  O2  SO3D．HCl   NaOH   O2   P2O5

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质．：它们之间的转化关系如下：

    请回答：
    （1）写出下列物质的化学式：AFe2O3、HFeCl2．
    （2）上述转化①②③中，属于置换反应的有②③．
    （3）向D和I的混合物中，加入稀硫酸，写出有关反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．小方同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是他进行如下实验，请你参与并回答下列问题：
    （1）小方猜测该溶液已变质，其依据是氢氧化钠能与二氧化碳反应．
    （2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊，说明原溶液变质该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    （3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取少量样品于试管中，加入
    氯化钙溶液    		 
    生成白色沉淀     		溶液只有部分变质
    ②取少量充分反应后的溶液与试管中，滴入
    无色酚酞试液     		 
    溶液变红色 

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，取样，进行如下实验，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所示．
    （1）由上述实验可知，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有氯化钡、氯化钠、氯化钾；；
    （2）BC段减少的沉淀是碳酸钡．
    （3）C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一．则原混合物中碳酸根离子、硫酸根离子的个数之比为A．
    A、466：197   B、197：466    C、1：2     D、2：1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理”后，设计了如图1所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

    【提出问题】废液中所含溶质是什么？
    【猜想与假设】
    猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl
    猜想2：废液中的溶质只有NaCl
    猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl
    猜想4：废液中的溶质是NaCl和Na2CO3．
    【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是碳酸钠和稀盐酸不能共存．
    【实验与结论】
    ①为验证猜想3成立，根据盐酸性质，小王选择如图2五种不同类别物质，其中X可以是氧化铜或CuO（填一种具体物质名称或化学式）．
    小勇取少量于试管，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜想3正确，你认为小勇的结论：不正确（填“正确”或“不正确”）．
    ②小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂是稀盐酸．
    ③处理废液，回收利用，欲从猜想4的废液中得到纯净NaCl晶体，小芳设计了如下方案：在废液中加入适量Ca（NO3）2溶液，过滤，对滤液蒸发结晶，请评价该方案是否可行？理由不可行，在除去碳酸钠的同时，带入新杂质硝酸钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．痛风是一种常见的疾病，其主要原因是人体血液中的尿酸（C5H4N4O3）含量过高．医生建议，多饮水有利于尿酸的及时排泄．结合材料回答下列问题：
    尿酸（C5H4N4O3）中各种元素质量比即C：H：N：O=15：1：14：12．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学与人类生活的关系越来越切
    （1）如图是某种加碘食盐包装标签上的部分内容．请用化学用语表示下列带点部分：
    ①该食盐的主要成分是$\underset{氯化钠}{…}$NaCl；
    ②食用该食盐可补充$\underset{钙元素}{…}$Ca；
    ③碘原子的结构示意图为，碘原子在化学反应中易形成$\underset{碘离子}{…}$I-．
    （2）下列各类物质可以作为食品干燥剂的是① （填序号，下同）．
    ①生石灰    ②浓硫酸    ③氯化钠    ④硝酸铵
    （3）下列生活中的物品，属于金属材料的是①．
    ①汽车外壳    ②不锈钢锅    ③棉布围裙    ④塑料保鲜盒
    （4）洗涤剂能除去衣服上的油污，洗涤剂的作用是乳化．
    （5）车用乙醇汽油可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染．乙醇燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．

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